下列基本反应类型中,一定是氧化还原反应的是
A.复分解反应 B.置换反应 C.分解反应 D.化合反应
(1)4.8gO2和0.2molCO2,质量之比是 ,在同温同压下的体积之比是 .相同物质的量的SO2和SO3,所含分子的数目之比为 ,所含O原子的物质的量之比为 .
(2)在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL水(ρ=1.0g·cm—3)中,所得盐酸的密度为1.18 g·cm—3。试计算:
①所得盐酸的物质的量浓度为 。
②取出这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度为 。
③现用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和②中盐酸100mL,需要NaOH溶液体积为 。
(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸.请完成下列问题:
①写出反应的离子方程式_____________。
②若缓缓加入稀H2SO4直至过量,整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的曲线表示是________(填序号).
(2)有甲、乙、丙、丁四种液体,它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下:
①电泳:甲液体的阳极(即接电源正极的一极)周围颜色变浅,阴极(即接电源负极的一极)周围颜色变深;
②将一束光通过乙液体,无丁达尔现象;
③将乙慢慢加入到丙液体中,先出现凝聚,后液体变澄清。
则甲为________,乙为________,丙为________,丁为________。
配制480 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、____、____等。
(2)计算、称量:需称量NaOH固体的质量为________。
(3)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,作用是 _________。
(4)转移、洗涤。洗涤烧杯2~3次是为了 _____。
(5)定容、摇匀。定容的具体操作是 _____。
(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差,下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ,偏低的是 (填字母序号)
A.容量瓶洗净后未烘干;
B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
C.定容时俯视刻度线;
D.将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
E.定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
(1)下列物质能导电的是 ,属于电解质的是 ,
属于非电解质的是 。
①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体
⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3
(2)按要求写出下列方程式:
①KHSO4熔融状态电离方程式:_________________
②苏打与过量稀盐酸反应的离子方程式:_________________
(3)①36g水中氧原子的物质的量为: _________________。
②在同温同压下,相同体积的O2和CH4,原子数目之比为______________。
③含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 。
如图是收集某气体的装置。由实验装置推测该气体的有关性质可能正确的是
选项 | A | B | C | D |
密度比空气 | 大 | 大 | 小 | 小 |
溶于水中所得溶液的pH | >7 | <7 | >7 | <7 |
在水中的溶解性 | 大 | 小 | 大 | 小 |
A. A B.B C.C D.D