已知N2+3H2 2NH3 △H<O ,反应速率为V1;2HI H2+I2 △H>O ,反应速率为V2。对于上述两个可逆反应,当升高温度时,V1和V2的变化情况为
A、同时增大 B、同时减小
C、V1增大,V2减小 D、V1减小,V2增大
在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
A、υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B、υ(D)= 1 mol/(L·s)
C、υ(C)= 0.8 mol/(L·s) D、υ(B)= 0.3 mol/(L·s)
1840年,俄国化学家盖斯(G·H·Hess)从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol,则1 mol C与O2反应生成CO的反应热△H为
A.-Y kJ/mol B.-(5X-0.5Y) kJ/mol
C.-(10X-Y) kJ/mol D.+(10X-Y) kJ/mol
一定温度下,反应2SO2+O22SO3,达到平衡时,n (SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此时SO2的物质的量应是
A.1.2 mol B.0.8 mol C.0.6 mol D.0.4 mol
一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应 X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
① 容器中气体的密度不再发生变化
② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化
④ 单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14 mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3-
C.K+ Na+ Cl- AlO2- D.K+ NH4+ SO42- NO3