合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如下图:
下列说法正确的是
A.t1时升高了温度 B.t2时使用了催化剂
C.t3时增大了压强 D.t4时降低了温度
右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) △H <0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是
A、升高温度 B、加大X的投入量
C、加催化剂 D、增大体积
已知N2+3H2 2NH3 △H<O ,反应速率为V1;2HI H2+I2 △H>O ,反应速率为V2。对于上述两个可逆反应,当升高温度时,V1和V2的变化情况为
A、同时增大 B、同时减小
C、V1增大,V2减小 D、V1减小,V2增大
在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
A、υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B、υ(D)= 1 mol/(L·s)
C、υ(C)= 0.8 mol/(L·s) D、υ(B)= 0.3 mol/(L·s)
1840年,俄国化学家盖斯(G·H·Hess)从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol,则1 mol C与O2反应生成CO的反应热△H为
A.-Y kJ/mol B.-(5X-0.5Y) kJ/mol
C.-(10X-Y) kJ/mol D.+(10X-Y) kJ/mol
一定温度下,反应2SO2+O22SO3,达到平衡时,n (SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此时SO2的物质的量应是
A.1.2 mol B.0.8 mol C.0.6 mol D.0.4 mol