今有如下四个热化学方程式:
(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1= a kJ/ mol
(2)2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH2= b kJ/ mol
(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3= c kJ/ mol
(4)2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH4= d kJ/ mol
关于它们的下列表述正确的是
A.a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0
体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y,进行如下可逆反应:
X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0下列叙述正确的是
A.若继续充入X,平衡向正反应方向移动,Y的转化率增大
B.若继续充入Z,平衡逆向移动,Z的体积分数减小
C.若移走部分W,平衡正向移动
D.平衡后移走X,上述反应的ΔH减小
在一定的条件下,将10molH2和1molN2充入一密闭容器中,在适当条件下使其发生反应:N2+3H22NH3,达到平衡后。则H2的转化率可能是
A、35% B、30% C、25% D、75%
合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如下图:
下列说法正确的是
A.t1时升高了温度 B.t2时使用了催化剂
C.t3时增大了压强 D.t4时降低了温度
右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) △H <0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是
A、升高温度 B、加大X的投入量
C、加催化剂 D、增大体积
已知N2+3H2 2NH3 △H<O ,反应速率为V1;2HI H2+I2 △H>O ,反应速率为V2。对于上述两个可逆反应,当升高温度时,V1和V2的变化情况为
A、同时增大 B、同时减小
C、V1增大,V2减小 D、V1减小,V2增大