有pH=1的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸
(1)设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c,则其大小关系为 。
(2)同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c,则其大小关系为 。
(3)完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时,需三种酸溶液的体积分别为a、b、c,则其大小关系为 。
pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH为11。(体积变化忽略不计)
(1)如果加入蒸馏水,应加_________mL;
(2)如果加入pH=10的NaOH溶液,应加_________mL;
在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4
高温下,某反应达平衡,平衡常数K=,恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO + H2O CO2 + H2
在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/L
C.X2为0.2mol/L D.Z为0.4mol/L
今有如下四个热化学方程式:
(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1= a kJ/ mol
(2)2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH2= b kJ/ mol
(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3= c kJ/ mol
(4)2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH4= d kJ/ mol
关于它们的下列表述正确的是
A.a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0