一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是
A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C
B.反应进行到1 s时,=
C.反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)
D.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等
对于A2+3B2 = 2C+D的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是
A.(A2)=0.4 mol·L-1·s-1 B.(B2)=0.8 mol·L-1·s-1
C.(C)=0.6 mol·L-1·s-1 D.(D)=0.6 mol·L-1·min-1
一定条件下,分别对反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)(ΔH>0)进行如下操作(只改变该条件):①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积;④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是
A.①②③④ B.①③④ C.①② D.①③
①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是
A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④
纽扣式银锌电池的构造如图所示,电池的总反应为:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,下列说法不正确的是
A.Zn作负极
B.电子经外电路流向Ag2O极
C.K+向Zn极移动
D.正极反应:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
已知反应Cu(s) + 2Ag+ (aq) = Cu2+(aq) + 2Ag (s)为一自发进行的氧化还原反应,将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是
A.银电极质量逐渐减小,Y溶液中c(Ag+)增大
B.实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
C.电极X是正极,其电极反应为Cu-2e- = Cu2+
D.当X电极质量减少0.64 g时,外电路中有0.02 mol电子转移