Question

请回答：

（1）CO₂的电子式                       

（2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式：                         

（3）将NH₃通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：                             

（4）CoCl₂常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 mol·L^－1 盐酸恰好完全反应，得到CoCl₂溶液和6.72 L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为                          。

Ⅱ下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：

元素	相关信息
A	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
C	植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
D	室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
E	它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业

（5） C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：____________。

（6）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为             ；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是             。化合物Z仅由元素D和E组成，      Z+     H₂O+      O₂=      X+       Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，写出并配平上述方程式：                              。

（7）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成                  。

Answer

（1）（2分）

（2）2Al3++3S2－+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑（2分）

（3）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O （2分）

（4）Co3O4+8HCl===3CoCl2+Cl2+4H2O （2分）

（5）2N2H4+N2O4==3N2+4H2O（2分）

（6）H2SO4===2H++SO42－（2分） FeSO4（2分） （7） 2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4（2分）

将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2。取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3。（2分）

【解析】

试题分析：（1）CO2分子中C、O原子共用两对电子，电子式为。

（2）硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，二者发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，该反应的离子反应方程式为：2Al3++3S2－+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑。

（3）NH3通过灼热的CuO，二者反应生成铜、氮气和水，该反应的化学方程式为：

2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。

（4）根据题意知n(HCl)=0.48L×5 mol·L－1=2.4mol，n(Cl2)=6.72L÷22.4mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒知生成二氯化钴的物质的量：n(CoCl2)=0.9mol，利用电子守恒和原子守恒确定该氧化物的化学式为Co3O4，该反应的化学反应方程式为Co3O4+8HCl===3CoCl2+Cl2↑+4H2O。

Ⅱ根据题给信息推断，A为氢元素，B为氧元素，C为氮元素，D为硫元素，E为铁元素。

（5） 根据题意知N2H4和N2O4反应生成氮气和水，化学反应方程式为2N2H4+N2O4==3N2+4H2O。

（6）元素D为硫元素，硫的最高价氧化物的水化物硫酸在水中的电离方程式为H2SO4===2H++SO42－；常温下，铁与稀硫酸反应生成FeSO4。化合物Z为铁的硫化物，与氧气、水反应生成等物质的量的FeSO4、H2SO4，利用原子守恒和化合价升降法配平，该反应的化学方程式为2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4。

（7）FeSO4受强热会发生分解反应，其气体产物由硫的氧化物组成，验证其气体产物所含硫的氧化物的组成的实验方案为将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2。取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3。

考点：考查电子式、化学方程式的书写和实验方案的设计。