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已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·m...

已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)   ΔH=-1452 kJ·mol-1

H(aq)+OH(aq)===H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ·mol-1

下列说法正确的是

A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1

B.满分5 manfen5.comH2SO4(aq)+满分5 manfen5.comBa(OH)2(aq)===满分5 manfen5.com BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

C.同质量的H2(g)CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多

D.3H2(g)+CO2(g)===CH3OH(l)+H2O(l)  ΔH=+131.4 kJ·mol-1

 

C 【解析】 试题分析:H2(g)的燃烧热是指1mol氢气燃烧生成液态水放出的能量,H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,故A错误;H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)+H2O(l) ΔH<-57.3 kJ·mol-1,故B错误;根据2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,1g氢气燃烧放热142.9 kJ;根据2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1,1g甲醇燃烧放热45.375 kJ;故C正确;根据盖斯定律,3H2(g)+CO2(g)===CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-131.4 kJ·mol-1,故D错误。 考点:本题考查化学反应中的能量变化。  
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考点分析:
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下列有关化学用语的表示正确的是

A.甲烷分子的球棍模型:满分5 manfen5.com

B.HClO的结构式:H-Cl-O

C.质子数为53,中子数为78的碘原子:满分5 manfen5.com

D.熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式:KHSO4 满分5 manfen5.com K++H++SO42-

 

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【化学---选修5:有机化学基础】

化合物A的分子式为C9H15OCl,分子中含有一个六元环和一个甲基,环上只有一个取代基;F分子中不含甲基:A与其它物质之间的转化如下图所示:

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(1)A-F的反应类型是             ;G中含氧官能团的名称是          

(2) A-C的反应方程式是                   

(3)H的结构简式是                 ,E的结构简式是                

(4)有的同学认为B中可能没有氯原子,你的观点是            (填“同意”或“不同意”),你的理由                     

(5)某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中,核磁共振氢谱显示为2组峰的是      (写结构简式);只含有两个甲基的同分异构体有          种。

①相对分子质量比C少54      ②氧原子数与C相同        ③能发生水解反应

 

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【化学---选修3:物质结构与性质】

已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A的周期数等于其主族序数,B原子的价电子排布为nsnnpn,D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期元素且最外层只有2对成对电子,F元素与Cr元素位于同一周期的副族元素中且基态原子的最外层电子数与Cr原子相同。

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(1)基态E原子的价电子排布图___________________。

(2)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为             (用元素符号表示)

(3)BD32-中心原子杂化轨道的类型为__________杂化;CA4+的空间构型为_________________。

(4)1mol BC中含有π键的数目为______________。

(5)比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低:          (用化学式表示)。

(6)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示,顶点为C原子。则该化合物的化学式是         ,C原子的配位数是           。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为________________g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。

 

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【化学---选修2:化学与技术】

南海某小岛上,可利用的淡水资源相当匮乏,解放军战士为了寻找合适的饮用水源,对岛上山泉水进行分析化验,结果显示山泉水属于硬水。

(1)硬水是指含有较多______________的水,硬水加热后产生沉淀的离子方程式为:________________________________(写出生成一种沉淀物的即可) 。

(2)硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO),已知水的硬度在8°以下的称为软水,在8°以上的称为硬水。已知岛上山泉水中c( Ca2+)=1.2×10-3 mol/L,c(Mg2+) =6×l0-4 mol/L,那么此水       (填“是”或“否”)属于硬水。

(3)离子交换法是软化水的常用方法。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂,写出聚丙烯酸钠单体的结构简式                  

(4)解放军战士通常向水中加入明矾净水,请用离子方程式解释其净水原理:              

(5)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,电极为惰性电极。请分析下列问题:

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①阳离子交换膜是指            (填A或B)。

②写出通电后阳极区的电极反应式             ,阴极区的现象是:               

 

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利用N2和H2可以实现NH3工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续地生产。请回答下列问题:

(1)已知:N2(g)+O2(g) =2NO(g)   △H=+180.5kJ/mol

N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com 2NH3(g)  △H=-92.4kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  H=483.6kJ/mol

则NH3催化氧化生成NO和H2O(g)的热化学反应方程式可表示为:                      

(2)某科研小组研究在其他条件不变的情况下,改变起始氢气物质的量[用n(H2)表示]对N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com 2NH3(g)反应的影响,实验结果可表示成如右图所示的规律(图中T表示温度,n表示物质的量):

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①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最大的是         

②在起始时体系中加入N2的物质的量为1mol。若容器容积

为2L,n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下(T2),反应的平衡常数K=                 

③图像中T1和T2的关系是:T1       T2。(填“>”“<”“=”“无法确定”)

(3)氨气和氧气从145℃就开始反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如下图):

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4NH35O2满分5 manfen5.com4NO6H2O ;

4NH3+3O2满分5 manfen5.com2N2+6H2O

温度较低时以生成     为主,温度高于900℃时,NO产率下降的原因                      

4N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。

①一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:

2N2O5(g)满分5 manfen5.com4NO2(g)+O2(g) △H>0,下表为反应在T1温度下的部分实验数据:

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L—1

5.00

3.52

2.48

则500s内NO2的生成速率可表示为____________________。

②下列情况能说明该反应已达平衡状态的是           

A.单位时间内生成2mol NO2的同时消耗了lmol N2O5     B.混合气体的颜色不再发生变化

C混合气体的密度保持不变          D在绝热恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化

 

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