含有下列各组离子的溶液中,通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
A.H+、Ca2+、Fe3+、NO3- B.Ba2+、Cl-、Al3+、H+
C.K+、NH4+、I-、HS- D.Na+、CO32-、K+、NO3-
下列说法正确的是
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
以苯酚为原料合成某药物中间体M的合成路线如下.
已知:
(1)C中含氧官能团的名称为 .
(2)反应I的反应类型是 .
(3)反应Ⅱ的化学方程式为 .
(4)化台物B的名称是 ,E的结构简式为 .
(5)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 (任写两种).
①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种;
②能与FeCl3溶液反应显紫色;
③红外光谱显示有。
铁是最常见的金属材料.铁能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多种配合物.
(1)基态Fe3+的M层电子排布式为 ;
(2)尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 ;
(3)配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x= . Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为﹣20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型).
(4)常温条件下,铁的晶体采用如图所示的堆积方式.则这种堆积模型的配位数为 ,如果铁的原子半径为a cm,阿伏加德常数的值为NA,则此种铁单质的密度表达式为 g/cm3.
常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等,废弃后进入环境将造成严重危害.某化学兴趣小组拟采用如图1处理方法回收废电池中的各种资源.
(1)填充物用60℃温水溶解,目的是 .
(2)操作A的名称为 .
(3)铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示).铜帽溶解完全后,可采用 方法除去溶液中过量的H2O2.
(4)碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其负极的电极反应式为 .
(5)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止.主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O.
①当1mol MnO2参加反应时,共有 mol电子发生转移.
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,试写出该应的化学方程式: .
(6)锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收.在不同pH下,KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示:
根据图可知:
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高,汞的吸收率 .
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下 强.
发生在天津港“8•12”特大火灾爆炸事故,再一次引发了人们对环境问题的关注.
(1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料.
已知:H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H1=﹣241.8kJ•mol﹣1
C(s)+O2(g)═CO(g)△H2=﹣110.5kJ•mol﹣1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为: .
(2)由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难.如果在实验室,你处理金属钠着火的方法是 .
(3)事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染.处理NaCN的方法是:用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质,试写出该反应的离子反应方程式 .
(4)电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染.电化学降解NO3-的原理如图所示,电源正极为 (填“a”或“b”);若总反应为4NO3﹣+4H+═5O2↑+2N2↑+2H2O,则阴极反应式为 .
(5)欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将Cr2O72﹣转化为Cr(OH)3沉淀除去,
已知在常温下:Ksp[Fe(OH)2]=1×10﹣15、Ksp[Fe(OH)3]=1×10﹣38、Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣23,当离子浓度在1×10﹣5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀,请回答:
①相同温度下Fe(OH)3的溶解度 Cr(OH)3的溶解度(填“>”、“<”或“=”)
②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10.0mol/L Cr3+同时生成沉淀的pH范围是 .