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下列叙述中完全正确的一组是 ①常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数...

下列叙述中完全正确的一组是

①常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA

②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.2NA   ③5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA

④常温常压下,16 g O2和O3所含的原子数为NA

⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA

⑥1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2 NA

⑦标准状况下,22.4 L水中含分子数为NA

A.①②③④          B.②③⑥⑦         C.②④⑤         D.②③④⑤

 

C 【解析】 试题分析:①错,常温常压下,1 mol甲基所含的电子数为9NA;⑥错,若氯气与氢氧化钠溶液反应,1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数是NA;⑦错,水在标准状况下不是气体。 考点:考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。  
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考点分析:
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日本地震导致核电站泄露大量的人工放射性核素,如131I(碘)、137Cs(铯)等。下列说法正确的是

A.放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等。

B.127I是碘元素稳定的同位素,与131I为互为同分异构体

C.127I与131I的质量数不同,核外电子排布方式也不同

D.铯为IA元素,常温时,0.1mol·L-1137CsOH溶液,pH<13

 

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香料龙葵醛满分5 manfen5.com选奥运会指定产品,下面是工业合成龙葵醛的路线图(部分反应条件及副产物已略去),回答问题:

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1)龙葵醛的分子式为____________C中官能团的名称为__________

2)生成A的反应类型为____________D→E的反应条件为____________

3)写出 E-龙葵醛反应的化学方程式:                

4F是龙葵醛与新制Cu(OH)2加热反应后再将溶液酸化得到有机物,F有多种同分异构体,其中某些芳香族物质具有下列特征:能发生银镜反应;能发生水解反应;是苯的二元取代产物。则符合上述条件的同分异构体共有________种,写出其中核磁共振氢谱有5组吸收峰,且峰面积比为3:2:2:2:1的物质的结构简式                    (任写一种)

 

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工业废水中常含有一定量的Cr2O72-CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理.常用的处理方法有两种.方法1:还原沉淀法.该法的工艺流程为满分5 manfen5.com

其中第步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+满分5 manfen5.comCr2O72-(橙色)+H2O

1若平衡体系的pH=2,该溶液显____________色.

2)能说明第步反应达平衡状态的是________________

a2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)

bCr2O72-CrO42-的浓度相同

c溶液的颜色不变

3步中还原1mol Cr2O72-离子需要_________molFeSO4•7H2O

4步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32要使c(Cr3+)降至10-5mol/L溶液的pH应调至____________

方法2:电解法.

该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀.

5)用Fe做电极的原因为__________

6在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)____________,溶液中同时生成的沉淀还有_________

 

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NH3是一种重要的化工产品。

1)根据氨气还原氧化铜的反应,可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO),反应完全后测定生成物水的质量m(H2O),由此计算Ar(Cu)。为此,提供的实验仪器及试剂如下(根据实验需要,装置可重复选择,加入的NH4 ClCa(OH)2的量足以产生使CuO完全还原为N2的氨气)

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请回答下列问题:

氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_______________

从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置,按气流方向的连接顺序为(用图中标注的字母表示)A→          

在本实验中,若测得m( CuO) =agm(H2O)=b g,则Ar(Cu)=           

在本实验中,使测定结果Ar(Cu)偏大的是            (填字母)

ACuO未完全起反应         BCuO不干燥

CCuO中混有不反应的杂质    DNH4 ClCa(OH)2混合物不干燥

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2)按右图装置进行NH3性质实验。

先打开旋塞1B瓶中的现象是             原因是                    

稳定后,关闭旋塞1,再打开旋塞2B瓶中的现象是   

 

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ABCDE为原子序数依次增大的短周期元素。AC处于同一主族,CDE处于同一周期,E原子的最外层电子数是ABC原子最外层电子数之和,D是地壳中含量最高的金属元素;AB组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;E的单质与甲反应能生成B的单质,同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙(该反应中氧化产物只有一种)25℃0.1 mol/L的乙溶液pH>lD的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁,也能与丙的水溶液反应生成盐。

请回答下列问题:

1)甲的化学式为            B单质的电子式为            

2D元素的名称是             

3写出丁溶液中通入过量二氧化碳时的离子方程式                       

4)工业上利用AB的单质合成甲(BA3)B2 (g)+3A2 (g) 满分5 manfen5.com2BA3 (g)  △H<0在一定温度下,在2 L密闭容器中,2 mol单质B21.6mol单质A2充分反应后达到平衡,测得BA3的物质的量浓度为0.4 mol/L,计算该温度下的平衡常数K=______________

5E的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2:4.反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为              

 

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