用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O
(1)若此盐酸的密度为1.2g/cm3,其物质的量浓度为 。
(2)用双线桥法表示电子的转移情况 。
(3)此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为 。
(4)15.8g KMnO4完全反应,产生标准状况下Cl2的体积为 ,反应中转移电子的数目为 。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。
(1)若A为强碱溶液,其焰色反应显黄色,C常用作食品添加剂,请回答下列问题:
①反应Ⅱ的离子方程式是 。
②现有B和C的固体混合物g,加热至质量不再改变时剩余固体为g,则B的质量分数为 。
(2)若A、D均为单质,且A为黄绿色气体,D的一种红棕色氧化物常用作颜料,则:
①反应Ⅱ的离子方程式是 。
②取少许C溶液于试管中,滴入NaOH溶液并振荡,发生反应的化学方程式为: , 。
③检验B溶液中金属阳离子的方法是 。
在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原来混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量浓度之比为
A.6:1 B.1:2 C.2:1 D.3:1
在t℃时,将a gNH3完全溶于水,得到V mL溶液,设该溶液密度为ρg•cm﹣3,质量分数为ω,其中含NH4+的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是
A.溶质的质量分数为ω=×100%
B.溶质的物质的量浓度c=mol•L﹣1
C.溶液中c (OH﹣)=mol•L﹣1
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω
某化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。下列有关评价正确的是
A.根据图Ⅰ所示实验,可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体
B.在图Ⅱ所示实验的左右两只试管中加入足量的盐酸,然后向两个气球中分别加入等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体,根据反应后气球的大小可鉴别两种固体
C.与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的突出优点是可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行
D.若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则小试管B中装入的固体是碳酸钠
溶液中能大量共存,加入OHˉ有沉淀析出,加入H+能放出气体的是
A. Na+、HCO3-、Ca2+、Cl- B. Ba2+、K+、OH-、NO3-
C. H+、Fe3+、NH4+、SO42- D. Mg2+、Na+ 、Cl-、CO32-