化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是
A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染
C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油
D．食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯
PM2.5是灰霾天气的主要原因，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是
A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体
D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
I. H2A在水中存在以下平衡：H2A 
H+ ＋HA- ，HA-H+ ＋A2-
（1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为 。
（2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是______________。
A．c(Na+ )＞c(K+ ) B．c(H +)•c(OH )＝1×10-14
C．c(Na+ )＝c(K+ ) D．c(Na+ )＋c(K+ )＝c(HA- )＋c(A2-)
Ⅱ.含有Cr2O72- 的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3 mol/L Cr2O72- 。为使废水能达标排放，作如下处理：
（3）该废水中加入FeSO4•7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为： 。
（4）欲使25 L该废水中Cr2O72- 转化为Cr3+，理论上需要加入_________g FeSO4•7H2O。
（5）若处理后的废水中残留的 c(Fe3+)＝1×10-13mol/L ，则残留的 Cr3+ 的浓度为_________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol,/L ，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L ）
III. 已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
（6）步骤c中判断恰好反应完全的现象为
（7）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。(以含w的代数式表示)
甲醇被称为2l世纪的新型燃料。参考下列图表和有关要求回答问题：
（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH(g)和H2O(g)反应生成CO2和H2。上图是该过程中能量变化示意图，请写反应进程CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式 。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：
CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H=c kJ/mol
又知H2O(g) = H2O(l) △H=d kJ/mol。
则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为 。
（3）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
① CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
② 图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2。阳极产生 ClO2的反应式为 。电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为______________mol。
③用平衡移动原理解释图中电解池中阴极区pH增大的原因：
I.（1）对反应N2O4（g）
2NO2（g） △H>0 ，在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1 T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率VA VC（同上）。
（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L真空定容密闭容器中，
每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①该反应的平衡常数K的值为 ；
②若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol/L。
③计算②中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 ；（结果保留小数点后一位）
II. 在0.5 L的密闭容器中，一定量的H2和N2进行如下化学反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H ＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表。请回答下列问题。
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
④比较K1,K2的大小，K1_________K2(填写“ >”、“=”或“<”）。
⑤在400℃时,当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和1 mol、2 mol时,则该反应的 V(H2)正_________ V (H2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。
有一种pH为12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降到11，
（1）如果加入蒸馏水，应加 mL；(提示：溶液总体积具有加和性。下同)
（2）如果加入pH=l0的NaOH溶液，应加_______ mL；
（3）如果加入0.01 mol·L-1的盐酸，应加_______ mL。
