Question

某试液中只可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、AlO₂^﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L^﹣1．某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是

A．无法确定原试液中是否含有Al³⁺、Cl^﹣

B．滤液X中大量存在的阳离子有NH₄⁺、Fe²⁺和Ba²⁺

C．无法确定沉淀C的成分

D．原溶液中存在的离子为NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣

Answer

D

【解析】加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无Ba2+，无AlO2﹣；

加入硝酸钡有气体，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；

加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；

通入少量CO2产生沉淀，先与OH﹣、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+．

因为存在的离子浓度均为0.1mol•L﹣1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保证电荷守恒，K+必然不能存在．故A、B、C错误，D正确．