Question

常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10^﹣8，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c（H⁺）=10^﹣10mol/L

B．溶液中c（H⁺）+c（A^﹣）=0.1 mol/L

C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH^﹣）均增大

D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c（A^﹣）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

Answer

C

【解析】常温下Kw=c（OH﹣）×c（H+）=10﹣14，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10﹣8，得c（H+）=10﹣3mol/L，

A．水电离出的c（H+）=c（OH﹣）==mol/L=10﹣11mol/L，故A错误；

B．溶液中c（H+）+c（A﹣）≈2c（H+）=2×10﹣3mol/L，故B错误；

C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体，发生：CH3COO﹣+H+⇌CH3COOH，或加入水，都会导致c（H+）减小，c（OH﹣）增大，故C正确；

D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后，HA过量，则溶液应呈酸性，应有c（H+）＞c（OH﹣），故D错误．

故选C．