Question

在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，平衡时CO₂物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法错误的是(    )

A．反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的△H＞0

B．在T₂时，D点的反应速率：ν(逆)＞ν(正)

C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D．若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

Answer

C

【解析】

试题分析：A、由图可知，温度越高平衡时c(CO)越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故A正确；B、T2时反应进行到状态D，c(CO)高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有ν(逆)＞ν(正)，故B正确；C、平衡状态A的温度低于平衡状态C的温度，由于该反应的△H＞0，升高温度，平衡正向移动，使得平衡状态的c(CO)减小，即平衡状态A的c(CO)大，故C错误；D、温度越高平衡时c(CO2)越大，说明升高温度平衡向正反应移动，则温度越高，平衡常数越大，所以T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2，故D正确；故选C。

【考点定位】考查化学平衡图像

【名师点晴】本题以化学平衡图象为载体，考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等。注意曲线的各点都处于平衡状态，注意B选项若有一点不在曲线上，不能单独通过改变温度实现平衡状态的转化。