Question

常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸，②0．1mol•L^-1的盐酸，③0．01mol•L^-1的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的H⁺的物质的量浓度之比为(    )

A．1：10：100：1000       B．0：1：12：11

C．14：13：12：11         D．14：13：2：1

Answer

A

【解析】

试题分析：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为mol/L=1×10-14mol/L；②0．1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0．1mol/L，水电离的氢氧根离子为mol/L=1×10-13mol/L；③0．01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为mol/L=1×10-12mol/L；④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为1×10-11mol/L；所以由水电离产生的c(H+)之比①：②：③：④=1×10-14mol/L：1×10-13mol/L：1×10-12mol/L：1×10-11mol/L=1：10：100：1000，故选A。

【考点定位】考查水的电离以及pH的计算

【名师点晴】本题考查了水的电离以及pH的计算，属于高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查。解题关键是合理判断酸碱溶液中水电离情况分析及计算方法，酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，因此在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离。