Question

下列说法正确的是(   )

A．放热反应在任意条件下都能自发进行

B．已知热化学方程式2A(g)+B(g)2C (g)△H=-QkJ/mol (Q >0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

C．1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多

D．BaCl₂溶液中加过量H₂SO₄，溶液中一定不存在Ba²⁺

Answer

C

【解析】

试题分析：A．不是所有的放热反应在任意条件下都能自发进行，要结合△G=△H-T△S，只有小于0时才能自发进行，故A错误；B．此反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，放出热量应小于QkJ，故B错误；C．因氨水中NH3·H2O电离时吸收热量，因此发生中和反应时放出的热量较低，故C正确；D．BaSO4在溶液中存在溶解平衡，则溶液里仍存在少量Ba2+，故D错误；答案为C。

考点：考查反应热的判断及溶解平衡，涉及中和热、可逆反应的限度及反应的自发进行判断。