Question

某温度下，水的离子积为Kw，该温度下将a mol•L^-1的一元酸HA与b mol•L^-1的一元碱BOH等体积混合，若混合溶液显中性必须满足的条件是(          )

A．a=b                      B．c(H⁺)= c(OH^-)=10^-7mol/L

C．混合液中Kw= c²(OH^-)       D．c(H⁺)+c(B⁺)=c(OH^-)+c(A^-)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误； B．因温度未知，中性溶液里c(H+)= c(OH-)但它们的浓度不一定等于10-7mol/L，故B错误；C．混合溶液中，液中Kw= c2(OH-)，可推知c(H+) =c(OH-)，此时溶液呈中性，故C正确；D．任何溶液都存在电荷守恒，即c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)，不能确定溶液的酸碱性，故D错误，故选B。

【考点定位】本题考查酸碱混合的定性判断

【名师点晴】溶液呈中性应存在c(H+)=c(OH-)，这是绝对标准，由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据H+或OH-浓度的大小、溶液的pH以及酸碱的物质的量关系判断，通常温度T时水的离子积常数为KW，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，应存在反应后的溶液中c(H+)=c(OH-)= mol/L，据此分析作答。