关于浓度均为0.1 mol•L-1的三种溶液：①醋酸溶液 ②NaOH溶液 ③醋酸...

关于浓度均为0.1 mol•L-1的三种溶液：①醋酸溶液 ②NaOH溶液 ③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是( )

A．c(CH3COO-)：③＞①

B．水电离出的c(OH-)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

B 【解析】试题分析：A．醋酸是弱电解质部分电离，醋酸钠是强电解质完全电离，所以相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，C(CH3COO-)：③＞①，故正确；B．0.1mol•L-1的醋酸溶液中pH大于1，0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液中pH是13，则醋酸溶液中水电离出的c(OH-)＞10-13 mol/L，氢氧化钠溶液中水电离出的c(OH-)=10-13 mol/L，即②＜①，故错误；C．①、②等体积混合后，酸和碱恰好反应生成醋酸钠，氢氧根离子由水电离得到，水电离出的氢离子一部分在溶液中，一部分和醋酸根离子结合生成醋酸，所以根据质子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，故正确；D．①、③等体积混合，溶液呈酸性，溶液中c(H+)＞c(OH-)，根据溶液中电荷守恒知，c(CH3COO-)＞c(Na+)，醋酸钠是完全电离，醋酸是部分电离，所以溶液中c(Na+)＞c(H+)，故正确；故选B。考点：考查混合溶液的定性判断、离子浓度大小的比较等。

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考点分析：

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A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

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C．若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)

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C．当a＜b时，c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．当a与b为任意比时，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

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试题属性

题型：选择题
难度：困难