Question

已知：Fe(s)+O₂(g)═FeO(s)△H₁=-272kJ/mol，2Al(s)+O₂(g)═Al₂O₃(s)△H₂=-1 675kJ/mol，则2Al(s)+3FeO(s)═Al₂O₃(s)+3Fe(s)的△H是(  )

A．-859 kJ/mol        B．859 kJ/mol

C．-1403 kJ/mol       D．-2491 kJ/mol

Answer

A

【解析】

试题分析：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ•mol-1，

②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675kJ•mol-1，

将方程式②-①×3得2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)

△H=[-1675kJ•mol-1-(-272.0kJ•mol-1)×3]=-859kJ•mol-1，故选A。

考点：考查了反应热的计算的相关知识。