Question

利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是（     ）

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓锌的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法。

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀。

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动。

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小。

Answer

C

【解析】

试题分析：A、若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处构成原电池，锌的活泼性比铁强，所以可减缓铁的腐蚀，A错误；B、若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处构成电解池，铁是阴极被保护，B错误；C、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处构成原电池，铜是正极，质量将增加，铁是负极，此时外电路中的电子由负极向正极移动，C正确；D、在铁棒上镀铜，铁棒质量将增加，但溶液中各离子浓度都不发生变化，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查原电池和电解池的判断

【名师点晴】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。