在某种接近中性的含Na＋的溶液中，可能还存在NH4＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－6种离子中的几种。
①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；
②向呈橙黄色的溶液中滴加BaCl2时无沉淀生成；
③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。则上述溶液中一定不存在的离子是 （ ）
A．NH4＋、Br－、CO32－ B．NH4＋、I－、SO32－
C．Fe2＋、I－、SO32－ D．Fe2＋、Br－、CO32－
具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）
A．两种原子的电子层上全部都是s电子
B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子
C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子
D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子
下列各项叙述中，正确的是（ ）
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．第一电离能由小到大的顺序是S﹤P﹤Cl
C．47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2
D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素
利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ）
A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓锌的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法。
B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀。
C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动。
D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小。
燃料电池在工作时，不断从外界输入还原剂、氧化剂，同时将电极反应产物不断排出电池。下面4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是（ ）
某溶液中含有Ba2+和Sr2+，它们的浓度均为0．010mol/L，向其中滴加Na2CrO4溶液，请通过计算说明下列问题，已知Ksp[BaCrO4]=1．2×10-10；Ksp[SrCrO4]=2．2 ×10-5，)
（1）当溶液中Ba2+开始沉淀，溶液中CrO42-的浓度为多少？
（2）当溶液中Ba2+沉淀完全时，Sr2+是否开始沉淀？
