用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项 | 操作及现象 | 溶液 |
A | 通入CO2，溶液不变浑浊。先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊 | CaCl2溶液 |
B | 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去 | Ca(ClO)2溶液 |
C | 通 CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失 | Na2SiO3溶液 |
D | 通 CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 | Ca(OH)2溶液 |
向100mL FeBr2溶液中通入标况下的Cl2 3.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br－)是c(Cl－)的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（mol•L-1）是
A．0.75 B．1.5 C．2 D．3
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4＋、Na＋、CO32-、NO3-
B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K＋、SO42-、S2－、SO32-
C．能使紫色石蕊变红的溶液：K＋、HCO3-、Na＋、Cl－
D．滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Br－、SO42-
钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
（1）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。
①若左槽溶液颜色逐渐由蓝变黄，其电极反应式为 。
②放电过程中，右槽溶液颜色的颜色变化为 。
③放电过程中氢离子的作用是：通过交换膜定向移动使电流通过溶液形成闭合回路和 ；
（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积为V L。
①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为 ；
②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为 ；
③V＝67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为 。
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：
①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式__________________。
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式_____________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式________________________。
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为 。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是______________；其使用的最佳pH范围是________________。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5
滴定法是化学上常用的定量实验的方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。
I．甲化学兴趣小组取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，并记录数据。
（1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___________。（填序号）
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（2）判断滴定终点的现象是：________________________。
（3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为___________mol/L。
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准NaOH溶液读数记录(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
II．乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量。实验如下：
①取水样10.0 ml于锥形瓶中，加入10.0 ml的KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。
②将自己配制的0.01mol·L-1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6。
试回答下列问答：
（1）步骤①发生的化学反应的离子方程式为：_____________；加入的指示剂是_____________。
（2）步骤②应使用_________式滴定管。
（3）氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是_________（填序号）
A 配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度
B 锥形瓶水洗后直接装待测水样
C 装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗
D 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；
E 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
III．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。
化学式 | ①AgCl | ②AgBr | ③AgI | ④Ag2S | ⑤Ag2CrO4 |
颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黄色 | 黑色 | 红色 |
Ksp | 2.0×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 2.0×10-48 | 2.0×10-12 |
（1）滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的__________。
A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
＝_______________ 。
