Question

下列对浓H₂SO₄的叙述正确的是（  ）

A．常温下，浓H₂SO₄与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓H₂SO₄

B．浓H₂SO₄具有吸水性，能使蔗糖炭化

C．浓H₂SO₄和铜片加热既能表现强酸性，又表现强氧化性

D．浓H₂SO₄与Na₂SO₃反应制取SO₂时，浓H₂SO₄表现出强氧化性

Answer

C

【解析】

试题分析：A．常温下浓H2SO4与铁、铝接触，能使金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸反应，这就是金属的钝化现象，钝化属于化学变化，A项错误；B．浓硫酸从蔗糖中夺取水分子组成相当的氢和氧，使蔗糖炭化变黑，体现了浓硫酸的脱水性而不是吸水性，B项错误；C．铜与浓H2SO4在加热条件下发生反应，生成硫酸铜、SO2和水，产物中有硫酸铜，体现了硫酸的强酸性，有SO2生成，体现了硫酸的强氧化性，C项正确；D．实验室中用浓H2SO4与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4 +SO2↑+H2O，该反应原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，因而在此反应中浓H2SO4体现的是难挥发性和酸性，不是强氧化性，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查浓硫酸的性质

【名师点睛】本题考查浓硫酸的性质。浓硫酸的性质总结如下：

（1）浓硫酸具有酸性，例如Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4 +SO2↑+H2O。

（2）浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂且能使蓝矾晶体失水变成白色。

（3）浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖等有机物变黑。

（4）浓硫酸具有强氧化性，能与不活泼金属（Cu）的发生氧化还原反应。