（1）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）该电池的负极材料是________，电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。
（2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示(质子即H+)，该电池总反应为：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O。
则该电池正极反应式为________；负极反应式为________。
根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池：Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag
（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图
①注明电极材料和电解质溶液
②注明原电池的正极和负极
③注明外电路中电子的流向
（2）写出两个电极上的电极反应式
（1）在2mL0．1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0．1mol/L的AgNO3溶液，可观察到______，此反应的离子方程式为________，将此混合液过滤，滤渣加入2mL0．1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到______，反应的离子方程式为______．
（2）对于Ag2S
2Ag++S2-(aq)，其Ksp的表达式为=______。
（3）下列说法不正确的是______．
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
D．除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
室温下，0．1mol/L NaClO溶液的pH________0．1mol/L Na2SO3溶液的pH．(选填“大于”、“小于”或“等于”)，浓度均为0．1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为室温下，0．1mol/LNaClO溶液的pH________．
已知：25℃时，
H2SO3 Ka1=1．54×10-2 Ka2=1．02×10-7
HClO Ka=2．95×10-8
H2CO3 Ka1=4．3×10-7 Ka2=5．6×10-11
下列说法不正确的是通电一段时间后
A | B | C | D |
通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大 | 甲电极上的电极反应为： 2Cl--2e-═Cl2↑ | Pt电极上的电极反应为： O2+2H2O+4e-═4OH- | 总反应的离子方程式为： 2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+ |
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700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)
CO2+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＞t2)：
反应时间/min | n(CO)/mol | H2O/mol |
0 | 1．20 | 0．60 |
t1 | 0．80 |
|
t2 |
| 0．20 |
下列说法正确的是( )
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0．40/t1 mol•L-1•mim-1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0．60mol CO和1．20mol H2O，到达平衡时n(CO2)=0．40mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0．20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0．64，则正反应为吸热反应
