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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4===Na2S...

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验

反应温度/℃[

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

 

 

D 【解析】 试题分析:反应速率越快,反应首先出现浑浊现象。在影响化学反应速率的因素中温度的影响大于浓度的影响,因此反应温度在35℃时的反应速率大于温度是25℃时的反应速率,排除选项AB;在温度相同时,物质的浓度越大,反应速率越快。由于0.2mol/L>0.1mol/L,所以选项D反应速率最快,最先出现浑浊现象,答案选D。 【考点定位】本题主要是考查化学反应速率快慢比较的知识 【名师点晴】影响化学反应速率的因素有多种,在探究相关规律时,需要控制其他条件不变,只改变某一个条件,探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力,因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时,要认真审题,清楚实验目的,弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表,确定一个变化的量,弄清在其他几个量不变的情况下,这个变化量对实验结果的影响,进而总结出规律。然后再确定另一个变量,重新进行相关分析。  
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考点分析:
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下列关于电解质溶液(均在常温下)的正确判断是

A.在pH=12的溶液中,K、Cl、HCO3、Na 可以大量共存

B.在pH=0的溶液中,Na、NO3、SO32-、K 可以大量共存

C.由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B+OH

D.由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A+H2O满分5 manfen5.comHA+OH

 

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下列说法正确的共有几个电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应 原电池的两极,一定要由活动性不同的两种金属组成 电解时电解池的阳极不一定是阴离子放电 电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极 原电池失去电子的电极称为阴极 用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌 用惰性电极电解K2SO4水溶液时,溶液中的SO42-向阳极移动,K+向阴极移动

A.2个        B.3个     C.4个        D.5个

 

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1摩尔某气态烃和2摩尔氯化氢发生加成反应后,最多还能和6摩尔氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是

A.乙炔     B.丙炔     C.丁炔     D.1,3 -丁二烯

 

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下列说法正确的是

A.同分异构体之间分子式相同,其式量也一定相等式量相等的物质一定是同分异构体

B.某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O,可推出的结论是有机物属于烃

C.分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C—H键和C—O键的振动吸收,由此可以初步推测有机物结构简式为CH3CH2OH

D.分子式为CH10的芳香烃有4种同分异构体

 

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下列溶液中,有关物质的量浓度关系正确的是

A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)= c(NO3-)

B.0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

C.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c(Cl-)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

D.常温下,0.1mol/L pH=4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)

 

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