运用相关原理,回答下列各小题:
(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度 pH=9的NH3·H2O中水的电离程度(填“>”、”=”或“<”)。
(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为 (用离子方程式表示);常温下,若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后,溶液PH=7,则c(Na+)+c(NH4+) 2c(SO42-)(填“>”、”=”或“<”,下同);常温下,用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的PH 7。
(3)常温下,amL pH=3的盐酸与bmL pH=11的氨水混合,充分反应。若a=b,则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)现有浓度为0.1mol/L的五种电解质溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH。
已知:CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-。
a.上述五种溶液的pH由小到大的顺序为________________(填序号)
b.将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是_________(填序号)
c.在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后,能产生大量无色无味气体的是________(填序号)
d.将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时,有一组溶液相互间能发生反应,写出该反应的离子方程式: 。
(1)某温度时,在3L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析:
①该反应的化学方程式:______________________。
②反应开始至2 min末,X的反应速率为_____________________。
③该反应是由_____________开始反应的。(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)
(2)在100℃时,将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中,隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据:
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(N2O4)/mol·L-1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | c4 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 |
①该反应的平衡常数表达式为___________;从表中分析:c1___________c2, c3___________c4(填“>”、“<”或“=”)。
②在上述条件下,从反应开始直至达到化学平衡时,N2O4的平均反应速率为_________mol·L-1·s-1。
③达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是___________(填字母序号)。
A.扩大容器的容积 B.再充入一定量的N2O4
C.分离出一定量的NO2 D.再充入一定量的He
④若在相同条件下,起始时只充入0.080 mol NO2气体,则达到平衡时NO2气体的转化率为_________。
下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是
A.甲苯 B.硝基苯 C.2-甲基丙烯 D.2-甲基丙烷
下图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是
A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是:Fe-2e-=Fe2+
D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀
能发生消去反应,且生成物中存在同分异构体的是
在25℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀,最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下表。下列叙述错误的是
| AgCl | AgI | Ag2S |
Ksp | 1.8×10-10 | 8.51×10-16 | 6.3×10-50 |
A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25℃时,在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的浓度不同