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由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物6g，与足量的盐酸反应产生的...

由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物6g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为2.24升，则混合物中一定含有的金属是

A．Zn               B．Fe                 C． Al                 D．Mg

 

A 【解析】 试题分析：若金属为1价，则产生2.24升1氢气，即0.1摩尔氢气，金属的物质的量为0.2摩尔，则金属的相对原子质量为6/0.2=30。四种金属的一价相对原子质量分别为：65/2=32.4，56/2=28，27/3=9，24/2=12，只有锌的相对原子质量比30大，则一定有金属锌，选A。 考点：金属的性质  
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考点分析：
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某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、Na＋、NO3－五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反

  应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是

A．NO3－              B．CO32－、NO3－        C．SO32－、NO3－        D．CO32－、NO3－、Na＋

 

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA

C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

D．1 mol Cl2与1 mol Fe反应，转移的电子数为3NA

 

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钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是

A．钠的熔点较低      B．钠的密度小于水      C．钠的硬度较小       D．钠的还原性强

 

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在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

A．Cu2+、H+、Cl-       B．Cl-、CO32-、OH-      C．K+、H+、Cl-        D．K+、OH-、CO32-

 

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某无色透明溶液中能大量共存的离子组为

A．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ               B．Ca2+、K+、SO42ˉ、CO32―

C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Na+                D．Mg2+、NO3―、K+、SO42ˉ

 

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