Question

乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH₂ ＝CH₂ + O₂ → 2CH₃CHO。下列有关说法正确的是

A．a电极发生还原反应

B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯

C．b极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

Answer

B

【解析】

试题分析：A、a电极通入的是CH2=CH2，CH2=CH2被氧化发生氧化原反应，故A错误；B、由负极电极方程式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+可知，每转移2mol电子，理论上需要消耗1mol，即28g乙烯，故B正确；C、正极发生还原反应，因为电解质溶液呈酸性，所以电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O，故C错误；D、电子只能经过导线，不能经过溶液，故D错误；故选B。

【考点定位】考查原电池原理

【名师点晴】本题考查了原电池原理的应用，注意掌握原电池中电极的判断方法和电极方程式的书写是解决本题的关键，易错点为D，注意电子不能流经溶液。本题中由总反应式可知CH2=CH2被氧化，应为原电池的负极反应，因电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，正极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O。