Question

在一定温度下，改变反应物中n(SO₂)对反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)△H<0的影响如图所示，下列说法正确的是

A．反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行

B．a、b、c三点的平衡常数K_b>K_c>K_a

C．上述图像可以得出SO₂的含量越高得到的混合气体中SO₃的体积分数越高

D．a、b、c三点中，a点时SO₂的转化率最高

Answer

D

【解析】

试题分析：A、由图可知，b点之前，随温度升高SO3的浓度增大，反应向正反应进行，未达平衡，b点SO3的浓度达到最大，反应到达平衡状态，b点以后都处于平衡状态，故A正确；B、该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应移动，故温度越高，平衡常数越小，平衡常数K：a＞b＞c，故B错误；C、C、b点后二氧化硫的含量越大三氧化硫的体积分数越低，故C错误；D、三氧化硫的浓度越大，二氧化硫的转化率越高，故二氧化硫转化率b＞c＞a，故D错误；故选A。

考点：考查了化学平衡图象的相关知识。