Question

在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。

（1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：                。

（2）洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是

A．酸性：HF>HCl>HBr>HI         B．键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I

C．熔点：HF<HCl<HBr<HI         D．还原性：HF<HCl<HBr<HI

（3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因                。常温下HClO的电离平衡常数为              。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式            。

（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：

①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na₂FeO₄，该反应的离子反应方程式为          。

②Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH

K₂FeO₄在水溶液中易水【解析】
4FeO₄^2-+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂，在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用          溶液(填序号)

A．水      B．NH₄Cl、异丙醇      C．Fe(NO₃)₃、异丙醇      D．CH₃COONa、异丙醇

Answer

（1）

（2）AC （3）ClO-+H2O HClO+OH-；

10-6.4 ；ClO-+ Cl-+2H+ =Cl2+H2O；

（4）2Fe3++3ClO- +10OH- =2FeO42-+5H2O +3Cl- ；d；

【解析】

试题分析：（1）次氯酸钠是离子化合物，氧原子和氯原子共用1对共用电子对，电子式为：；（2）A、F、Cl、Br、I的电负性依次减弱，电负性越大，酸性越弱，故其氢化物的酸性依次增强，故A错误；B、原子半径越大，共价键键长越大，键能越小，原子半径：F＜Cl＜Br＜I，则共价键的键长：H-F＜H-C1＜H-Br＜H-I，键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I，故B正确；C、四种物质都是分子晶体，组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则其熔沸点越高，但是HF中氢键熔点反常，比卤素的其他氢化物熔点高，所以熔点由低到高：HCl＜HBr＜HI＜HF，故C错误；D、元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，因为非金属性：F＞Cl＞Br＞I，故还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D正确，故选：AC；

（3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，溶液显碱性，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解显碱性，反应的离子方程式为：ClO-+H2O⇌HClO+OH-，常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，ClO-+H2OHClO+OH-，Kh==×=，则Ka===10-6.4，

次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O，离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，

故答案为：次氯酸根离子水解溶液显碱性，ClO-+H2OHClO+OH-，10-6.4，ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；

（5）①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-，②为抑制K2FeO4的水解，应在碱性条件下洗涤，可用CH3COONa，为防止K2FeO4的溶解，可用异丙醇洗涤，故答案为：d。

考点：考查了氯的化合物的性质以及卤素的性质比较的相关知识。