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已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4,则下列说法中不正确的是( ) ...

已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4,则下列说法中不正确的是(    )

A.在Na2ANaHA溶液中离子种类相同

B.在溶质物质的量浓度相等的Na2ANaHA溶液中,阴离子总数相等

CNaHA溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

DNa2A溶液中一定有c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

 

B 【解析】 试题分析:已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4,则H2A是二元弱酸,A、二元酸是弱酸,所以正盐在水溶液中水解,酸式盐存在水解和电离,溶液中离子种类相同,故A正确;B、在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中,A2-水解生成的阴离子增多,故阴离子总数不相等,故B错误;C、在NaHA溶液中一定有阴阳离子的电荷守恒,阳离子为Na+、H+阴离子为HA-、OH-、A2-存在的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),故C正确;D、在Na2A溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子相等,氢离子被A2-结合为弱电解质,溶液中氢氧根离子大于氢离子,存在质子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A),故D正确;故选B。 【考点定位】考查弱电解质的电离、离子浓度的大小比较 【名师点晴】本题考查了弱电解质的电离及其影响。涉及弱电解质的电离、盐的水解原理、离子浓度大小比较等知识,明确盐的水解原理、弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键,注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法,要熟练掌握电解质溶液的三个守恒关系的应用,要在平时的学习中多加练习。  
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美国梅奥诊所的研究人员发现,绿茶中含有EGCG能使中癌细胞自杀性死亡,已知EGCG的结构如右图所示,有关EGCG的说法中不正确的是

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①EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

②EGCGFeCl3溶液能发生显色反应

③1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用

④EGCG在空气中易氧化

⑤1molEGCG最多可与含7mol溴单质的溴水发生反应

A.①②④     B.①③⑤     C.②④⑤     D.②③④

 

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乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池,能在制备乙醛的同时获得电能,其总反应为:2CH2=CH2+O2→2CH3CHO.下列有关说法正确的是(    )

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A.该电池为可充电电池

B.每有0.1mol O2反应,则迁移H+0.4mol

C.正极反应式为:CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O

D.电子移动方向:电极a→磷酸溶液电极

 

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(    )

ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B5molFe4molCl2反应:5Cl2+4Fe 满分5 manfen5.com 2FeCl2+2FeCl3

C.向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

DFeSO4酸性溶液中加H2O22Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-

 

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以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是(    )

A.含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数

B250 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中,阴、阳离子总数

C.一定条件下,将1mol SO20.5 mol O2充入一密闭容器内,充分反应后的生成物分子数

D.在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成0.5 molCl2转移的电子数

 

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实验是化学研究的基础,下列关于各实验装置的叙述正确的是

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A.装置常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物

B.装置可用于吸收NH3HCl气体,并防止倒吸

C.装置可用于收集H2CO2Cl2NO等气体

D.装置可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气

 

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