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草酸亚铁为黄色固体,作为一种化工原料,可广泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以...

草酸亚铁为黄色固体,作为一种化工原料,可广泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。 合成草酸亚铁的流程如下:

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1配制(NH4)2Fe(SO4)2满分5 manfen5.com6H2O溶液时,需加入少量稀硫酸,目的是_____________

2)得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤,检验是否洗涤干净的方法是_____________

3)将制得的产品(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行加热分解,结果如下图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)

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A-B发生反应的化学方程式为_____________

已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成,写出B→C的化学方程式_____________

4)某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量,某同学做了如下分析实验:

.准确称量m g样品,溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。

.取上述溶液20mL,用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定,溶液变为淡紫色,消耗高锰酸钾溶液的体积为V1 mL

.向上述溶液中加入足量Zn粉,使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+,过滤

.洗涤剩余的锌粉和锥形瓶,洗涤液并入滤液

.用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色,消耗KMnO4溶液的体积V2 mL

回答下列问题:

已知:草酸(H2C2O4)与酸性高锰酸钾溶液反应,现象是有气泡产生,紫色消失,写出该反应的离子方程式:_____________

若省略步骤,则测定的草酸根离子含量 (偏大偏小不变)

②m g样品中草酸根离子的物质的量为_____________(cV1V2的式子表示,不必化简)

 

(1)抑制Fe2+和NH4+离子水解;(2)取少量最后一次的洗涤滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净; (3)①FeC2O4·2H2OFeC2O4+2H2O;②FeC2O4FeO+CO2↑+CO↑; (4)①2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2+ +10CO2+8H2O; ②偏大;③(cV1- cV2)×10-3××5mol 【解析】 试题分析:(1)溶液中Fe2+和NH4+离子容易水解,使溶液变浑浊,溶解时加入稀硫酸的目的是为了抑制Fe2+水解,故答案为:抑制Fe2+和NH4+离子水解; (2)生成草酸亚铁沉淀后,溶液中含有硫酸根离子,只需要检验,沉淀中是否含有硫酸根离子即可,晶体方法为:取少量最后一次的洗涤滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净,故答案为:取少量最后一次的洗涤滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净; (3)①在FeC2O4·2H2O固体中,结晶水的含量为×100%=20%,故过程A→B发生的反应是:草酸亚铁晶体受热失去结晶水,反应的化学方程式为:FeC2O4•2H2OFeC2O4+2H2O↑,故答案为:FeC2O4•2H2OFeC2O4+2H2O↑; ②根据草酸亚铁中元素的种类,可知受分解生成等物质的量的两种气态氧化物为CO和CO2气体,发生反应的化学方程式为FeC2O4FeO+CO2↑+CO↑,故答案为:FeC2O4FeO+CO2↑+CO↑; (4)①草酸(H2C2O4)与酸性高锰酸钾溶液反应有气泡产生,紫色消失,发生反应的离子方程式为:2MnO4-+ 5H2C2O4+ 6H+ = 2Mn2+ +10CO2+8H2O,故答案为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2+ +10CO2+8H2O; ②根据2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2+ +10CO2+8H2O,若省略步骤Ⅳ,锌粒表面吸附部分Fe2+,使得亚铁离子的量偏少,则测定的草酸根离子含量偏大,故答案为:偏大; ③设样品中草酸根离子的物质的量为x,亚铁离子的物质的量为y, 根据2MnO4-+5C2O42-+16H+ = 2Mn2+ +10CO2+8H2O 和MnO4-+8H++5Fe2+ = 5Fe3+ + Mn2++4H2O, 知,cV1×10-3=x+y cV2×10-3=y 解得x=(cV1- cV2)×10-3××5mol,故答案为:(cV1- cV2)×10-3××5mol。 【考点定位】考查物质制备的工艺流程、化学实验的基本操作、化学计算 【名师点晴】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分,也是进行分析推理得出结论的依据,掌握物质的性质和相互之间的反应关系,并有助于提高观察、实验能力。所以,对化学实验不仅要认真观察,还应掌握观察实验现象的方法。  
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