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20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时,得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系:

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1)图中A点表示的意义是                      

2)图中B点表示的意义是                     

3)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g,求出用去NaOH溶液的体积                

 

(1)Al3+完全沉淀 (2)Al(OH)3刚好完全溶解(3)7.5ml和17.5ml 【解析】 试题分析:(1)开始AlCl3与NaOH反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓,生成Al(OH)3沉淀,NaOH量逐渐增多,Al(OH)3量逐渐增大,到A点时氢氧化钠将AlCl3恰好完全沉淀时,Al(OH)3沉淀达到最大量,故答案为:生成Al(OH)3沉淀的最大值; (2)Al(OH)3沉淀达到最大量后,再加NaOH,发生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,沉淀量又逐渐减少,到B点时Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2,沉淀完全溶解消失,故答案为:Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液; (4)0.39 g Al(OH)3的物质的量==0.005mol,当NaOH溶液不足时,生成0.39 g Al(OH)3所需NaOH的物质的量为:0.005mol×3=0.015 mol,需要NaOH溶液的体积==0.0075L=7.5mL; 当NaOH溶液过量时,还剩余0.39 g Al(OH)3,剩余0.39 g Al(OH)3溶解可以消耗0.005molNaOH,故共消耗NaOH的物质的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol,需要NaOH溶液的体积==0.0175L=17.5mL 【考点定位】考查离子方程式的有关计算、铝及其化合物的性质 【名师点晴】本题是AlCl3与NaOH反应与图象相结合的计算问题,考查了学生对图象的解读能力,分析问题能力、计算能力等。本题解决的关键是明确NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应情况。铝相关图象分析:1、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,(1)实验现象:①AlCl3溶液中先出现白色沉淀;②继续滴加NaOH溶液沉淀溶解;(2)反应离子方程式:①Al3++3OH-=Al(OH)3↓;②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;2、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量,(1)实验现象:①NaOH溶液中开始无沉淀(或出现白色沉淀后迅速溶解);②继续滴加AlCl3溶液中产生沉淀达到最大值后保持不变;(2)反应离子方程式:①Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;②Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;3、向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至过量,(1)实验现象:①AlO2-溶液中先出现白色沉淀;②继续滴加HCl溶液沉淀溶解;(2)反应离子方程式:①AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ ; ②Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O;4、向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至过量,(1)实验现象:①HCl溶液中开始无沉淀(或出现白色沉淀后迅速溶解);②继续滴加AlO2-+溶液产生沉淀至不变;(2)反应离子方程式:①AlO2-+4H+=Al3++2H2O;②Al3++3AlO2-++6H2O=4Al(OH)3↓。  
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