Question

水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y(化合物)，反应原理为：3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2－+ O₂ + aOH^－= Y+ S₄O₆^2－ + 2H₂O，下列说法中不正确的是(    )

A．a＝4

B．S₂O₃^2-是还原剂

C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

D．每有3 mol Fe²⁺ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

Answer

D

【解析】

试题分析：从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Y+S4O62-+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O。A、从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4，故A正确；B、反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe2+、S2O32-是还原剂，故B正确；C、1～100nm的颗粒Y，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确；D、当3molFe2+参加反应时，有1molO2反应，反应中只有O2中氧元素化合价降低由0价降低为-2价，所以转移电子数为4mol，故D错误；故选D。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。