Question

足量金属镁与一定量浓硝酸反应，得到硝酸镁溶液和NO₂、NO的混合气体，这些气体与2.52LO₂(标准状况)混合后通入水中。所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(    )

A．45mL          B．180mL           C．90mL            D．135mL

Answer

B

【解析】

试题分析：生成NO2、N2O4、NO 的混合气体与2.52L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Mg提供电子等于氧气获得的电子，即Mg提供电子为：×4=0.45mol，向所得硝酸镁溶液中加入NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，沉淀为Mg(OH)2，由电荷守恒可知，Mg提供电子物质的量等于Mg(OH)2中氢氧根的物质的量，故n(NaOH)=0.45mol，故消耗氢氧化钠溶液体积为=0.18L=180mL，故选B。

【考点定位】考查混合物计算、利用化学方程式的计算

【名师点晴】本题考查混合物计算。侧重考查学生的分析思维能力与解题方法技巧，注意利用守恒法进行解答。本题的思路为：向所得硝酸镁溶液中加入NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，沉淀为Mg(OH)2，由电荷守恒可知，Mg提供电子物质的量等于Mg(OH)2中氢氧根的物质的量，生成NO2、N2O4、NO 的混合气体与2.52L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Mg提供电子等于氧气获得的电子，据此计算n(NaOH)，进而计算消耗氢氧化钠溶液体积。