Question

在过量FeSO₄溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄。

（1）上述反应的离子方程式为_______________________。

（2）为检验上述反应中的氧化产物，取少许上述反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，证明氧化产物为Fe³⁺；为检验上述反应中的还原产物，请填写实验操作、现象和结论：取少许上述反应后的溶液，_____________________。

（3）为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe²⁺，可向其中加__________。

Answer

（1）2Fe2++ ClO－+2H+=2Fe3++Cl－+H2O；

（2）先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明还原产物为Cl－；（3）KMnO4溶液；

【解析】

试题分析：（1）在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄，说明亚铁离子被氧化成铁离子，所以反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故答案为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；

（2）还原产物是氯离子，检验氯离子滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，如果出现白色沉淀，则可证明产物是氯离子，故答案为：先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明还原产物为Cl-；

（3）证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可加入酸性高锰钾溶液，如果紫色褪去，说明溶液中仍存在过量的亚铁离子，故答案为：酸性KMnO4溶液。

【考点定位】考查氧化还原反应、铁及其化合物的性质

【名师点晴】本题考查了铁离子、亚铁离子的检验实验方案的设计和反应现象分析判断，掌握离子性质和离子检验的常用方法是解题关键。铁离子、亚铁离子的检验方法常常有2种：①向溶液中滴入氢氧化钠溶液，若溶液中有红褐色沉淀生成，则为铁离子；若生成白色沉淀，该白色沉淀迅速变为浅绿色，然后变成灰绿色，最后变为红褐色，则为亚铁离子；②向溶液中滴入硫氰化钾溶液， 若溶液变为血红色，则为铁离子；若无明显现象，加入氯水后变成红色，则为亚铁离子。