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下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签, 试根据有关数据回答下列问题: (1)该浓盐...

下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,

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试根据有关数据回答下列问题:

1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L

2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L的稀盐酸。

该学生用量筒量取________ mL上述浓盐酸进行配制;

所需的实验仪器有:胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒,配制稀盐酸时,还缺少的仪器有       

下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是            (填字母)

A.用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面

B.未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容

C.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

D.定容时仰视液面

E.未洗涤烧杯和玻璃棒

3)若在标准状况下,将a L HCl气体溶于1 L水中,所得溶液密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为               mol/L(填选项字母)

a满分5 manfen5.com         b满分5 manfen5.com

c满分5 manfen5.com       d满分5 manfen5.com

 

 

(1)12;(2)① 14.6;② 250 mL容量瓶;③ ADE;(3)d; 【解析】 试题分析:(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为:c= =mol/L=12mol/L,故答案为:12; (2)①设所需的浓盐酸的体积为VmL,根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算:12mol/L×VmL=0.7mol/L×250mL,解得V=14.6mL,故答案为:14.6; ②根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是:计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管,故还缺少的仪器是250mL容量瓶,故答案为:250mL容量瓶; ③A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面,会导致所取的浓盐酸的体积偏小,则所配溶液浓度偏小,故选;B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容,则冷却后溶液体积偏小,则浓度偏高,故B不选;C、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可,至于水是事先就有的还是后来加入的,对浓度无影响,故C不选;D、定容时仰视液面,会导致溶液体积偏大,则浓度偏小,故D选;E、未洗涤烧杯和玻璃棒,会导致溶质损失,则浓度偏小,故E选;故选ADE; (3)标准状况下,a L HCl气体的物质的量n==mol, 溶液的质量m=m(HCl)+m(水)=g+1000g=(1000+)g 溶液的体积V===mL 根据c=可知溶液的浓度c==mol/L,故选d。 【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液 【名师点晴】要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法:紧抓c=分析,如:用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中,用量筒量取液体药品,量筒不必洗涤,因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液,在制造仪器时已经将该部分的体积扣除,若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中,导致n偏大,所配溶液浓度偏高;再如:配制氢氧化钠溶液时,将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解,未冷却立即转移到容量瓶中并定容,容量瓶上所标示的使用温度一般为室温,绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应,使溶液温度升高或降低,从而影响溶液体积的准确度,氢氧化钠固体溶于水放热,定容后冷却至室温,溶液体积缩小,低于刻度线,导致V偏小,浓度偏大,若是溶解过程中吸热的物质,则溶液浓度偏小等。  
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考点分析:
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下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)

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1)制备氯气选用的药品为:漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为:          。(2)装置B中饱和食盐水的作用是            ;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象             

3装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C依次放入__________

 

A

B

C

D

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条

4)打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是          

5)某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,老师认为不妥,用总反应的离子方程式解释原因                     

 

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物质AI之间能发生如下反应(图中部分反应的条件和产物没有全部标出),其中ABCI为金属单质,B是地壳中含量最多的金属,甲、乙、丙为气体。

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请根据以上信息回答下列问题:

1)写出下列物质的化学式:C__________H____________

2)写出气体甲在气体乙中燃烧的化学方程式:___________________;该反应的现象有:____________________

3)写出反应的化学方程式:__________________;向反应所得溶液中通入过量的CO2,写出反应的离子方程式:_________________________

4)写出反应的离子方程式:____________________

5)检验物质D中阳离子的方法名称是:_____________________

 

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Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:

阳离子

K+ Ag+ Mg2+ Ba2+

阴离子

NO3CO32SiO32SO42

取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)

序号

实验内容

实验结果

向该溶液中加入足量稀盐酸

产生白色沉淀并放出0.56L气体

的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量

固体质量为2.4g

的滤液中滴加BaC12溶液

无明显现象

试回答下列问题:

1)实验I能确定一定不存在的阳离子是                    

2)实验I中生成沉淀的离子方程式为                      

3)通过实验I和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填)

阴离子

NO3

CO32

SiO32

SO42

c/mol·L1

 

 

 

 

4)判断K+ 是否存在               (),若存在求其最小浓度,若不存在说明理由              

 

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在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸,再滴入几滴NaClO溶液,溶液立即变黄。

1)上述反应的离子方程式为_______________________

2)为检验上述反应中的氧化产物,取少许上述反应后的溶液,加入KSCN溶液,溶液变红,证明氧化产物为Fe3+;为检验上述反应中的还原产物,请填写实验操作、现象和结论:取少许上述反应后的溶液,_____________________

3)为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+,可向其中加__________

 

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足量金属镁与一定量浓硝酸反应,得到硝酸镁溶液和NO2NO的混合气体,这些气体与2.52LO2(标准状况)混合后通入水中。所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是(    )

A45mL          B180mL           C90mL            D135mL

 

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