Question

TiCl₄是一种重要的工业原料，在露置于空气中会产生大量烟雾，工业上以TiCl₄为原料可制备纳米二氧化钛。

（1）溶解四氯化钛需要过量乙醇提高四氯化钛转化率，使其生成Ti(OC₂H₅)₄，乙醇另一个作用是         。

（2）向溶液中匀速通入氨气，溶液中氯元素在固、液、气三相中变化如图，在固相中氯元素存在形式为            （填化学式）。实验中不能用氨水替代氨气，其原因是             （用离子方程式表示）。

（3）操作X的名称为               ；煅烧前不需要除去固体含有的杂质，直接煅烧可获得合格产品，其原因是               。

（4）检验产物二氧化钛粉末是否为纳米级的方法是             。

Answer

（1）作为溶剂，加快反应进行

（2）NH4Cl 4NH3·H2O+Ti4+=Ti(OH)4↓+4NH4+

（3）蒸馏 乙醇挥发，氯化铵分解为气体

（4）取少量粉末溶解于水中，用一束光照射溶液，观察到一束光的通路，说明该粉末为纳米级

【解析】

试题分析：（1）乙醇作为溶剂使四氯化钛溶解在其中增大接触面加速反应速率；（2）随着氨气的量的增加，氯元素越来越多形成固态，显然钛元素不能出现固态，故只能是NH4Cl，NH4Cl不易溶解于有机溶剂中；氨水中含有水，会使Ti(OC2H5)4水解；（3）混合物中含有乙醇，除去乙醇的方法应为蒸馏；固体杂质有氯化铵，其受热易分解；（4）纳米级材料形成的溶液为胶体，具有丁达尔效应。

考点： 考查了工业流程中的原理、检验等内容