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实验室用下图所示装置制备AlCl3溶液,并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液,再用氨水沉淀,然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)。已知AlCl3易水解,易升华。

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(1)实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气,其离子方程式为         ;C装置的作用         

(2)氯气与废铝屑反应生成的AlCl3蒸气溶解在B中浓盐酸,为了防止AlCl3蒸气凝华堵塞导管,实验中可采取的措施是                        

(3)AlCl3溶液溶解CaCO3时,AlCl3溶液和碳酸钙粉末的混合方式为            

(4)实验要控制碳酸钙和AlCl3的量 要求n(CaCO3):n(AlCl3)>12:7,其原因是             

(5)用白云石(主要成分为CaCO3、MgCO3)制备纯净碳酸钙的实验方案为:将一定量的白云石煅烧,      

(实验中需用到的试剂有:硝酸铵溶液,氨气,二氧化碳;需要用到的仪器:pH计。已知:镁的化合物不溶于硝酸铵溶液;pH值为11~12时得到较纯净碳酸钙沉淀)。

 

(1)5Cl—+ClO3—+6H+=3Cl2↑+3H2O 吸收氯气,防止污染空气 (2)加粗导管或缩短导管长度 通入氮气 (3)碳酸钙粉末慢慢加入到AlCl3溶液 (4)氢氧化钙微溶解于水中,造成损失 (5)加入硝酸铵溶液充分溶解,过滤,向滤液中通入一定量氨气,再通入二氧化碳,用pH计检测溶液pH为11~12,沉淀完全,过滤、用蒸馏水洗涤、干燥得到纯净碳酸钙 【解析】 试题分析:该反应中在A装置中氯气与铝反应生成氯化铝气体,用B装置吸收,C装置吸收剩余的氯气防止污染。(2)为了防止堵塞导管,可以加粗导管,或缩短导管,或加热导管,或通入不反应气体促进氯化铝蒸气被吸收等措施;(3)氯化铝在水溶液中会水解,需要在过量的氯化铝溶液中慢慢加入碳酸钙粉末,否则会使氯化铝强烈水解;(4)实验要求钙铝的量比为12:7,因为氢氧化钙部分溶解造成损失,所以需要多加入;(5)制备中需要除去碳酸镁杂质,故用硝酸铵溶液溶解,再调节pH通入二氧化碳沉淀得到。 考点: 考查了实验综合有关内容  
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考点分析:
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以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体,并测定Mg2+含量:将原料完全溶于一定量的稀硫酸中,加足量的试剂X把Fe2转化为Fe3+氨水调节溶液的pH,静置后过滤,除去滤渣,将滤液结晶得硫酸镁晶体。

(1)50.00mL 2.00 mol·L-1的稀硫酸充分与原料充分反应多产生气体体积(标准状况下)       

(2)试剂X可能为           

A.氯水    B.CaO     C. SO2    D. H2O2

(3)已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-12  室温下,若溶液中c(Mg2+)=100 mol·L-1,欲使溶液中的Fe3+沉淀完全(c(Fe3+)≤1×10-6mol·L-1,需调节溶液pH范围为          

(4)常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量:

已知:①在pH为9~10时,Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2)形成配合物

②在pH为5~6时,Zn2+除了与EDTA反应,还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来: Zn2+ +MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+

步骤1:准确称取得到的硫酸镁晶体1.20g加入过量的EDTA,配成100mL pH在9~10之间溶液A

步骤2:准确移取20.00mL溶液A于锥形瓶中,用0.10mol·L-1Zn2+标准溶液滴定,滴定到终点,消耗Zn2+标准溶液的体积为18.00mL

步骤3:准确移取20.00mL溶液A于另一只锥形瓶中,调节pH在5~6;用0.10mol·L-1Zn2+标准溶液滴定,滴定至终点,消耗Zn2+标准溶液的体积为25.00mL。

计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程)              

 

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药物I可以通过以下方法合成:

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已知:满分5 manfen5.com

(1)化合物E中的含氧官能团为____________和____________(填官能团的名称)。

(2)化合物X的结构简式为___________;由C→D的反应类型是:___________。

(3)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_____________。

Ⅰ.分子含有2个苯环

Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应

Ⅲ.分子中含有6种不同化学环境的氢

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(4)苯丙醇(结构简式见图)为强效利胆药,请写出以甲苯和C2H5ZnBr为原料制备苯丙醇的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下:

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TiCl4是一种重要的工业原料,在露置于空气中会产生大量烟雾,工业上以TiCl4为原料可制备纳米二氧化钛。

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(1)溶解四氯化钛需要过量乙醇提高四氯化钛转化率,使其生成Ti(OC2H5)4,乙醇另一个作用是        

(2)向溶液中匀速通入氨气,溶液中氯元素在固、液、气三相中变化如图,在固相中氯元素存在形式为            (填化学式)。实验中不能用氨水替代氨气,其原因是             (用离子方程式表示)。

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(3)操作X的名称为               ;煅烧前不需要除去固体含有的杂质,直接煅烧可获得合格产品,其原因是              

(4)检验产物二氧化钛粉末是否为纳米级的方法是            

 

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在体积为2 L的恒容密闭容器中加入0.6mol的CO和H2混合气体,在不同温度下反应CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)达到平衡,平衡时CH3OH 的体积分数随起始n(CO):n(H2)的变化关系如图所示。则下列结论正确的是(   )

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A.反应CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)的△H<0

B.图示a点n(CO):n(H2)=0.5,CO转化率最高

C.若在状态Ⅰ和Ⅱ时,再向体系中充入He,重新达

到平衡: c(CH3OH,状态Ⅱ)=c(CH3OH ,状态Ⅰ)

D.正反应速率ν:ν(状态Ⅱ)> ν(状态Ⅲ)

 

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常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )

A.0.1mol·L-1pH为4的NaHA溶液中:c(HA)>c(H2A)>c(A2-)

B.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)

C.0.10mol·L-1 KHC2O4溶液中:c(OH-)=c(H+) +c(H2C2O4)-c(C2O42-)

D.0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入少量SO2:c(Na)=2[c(SO32-)+c(HSO3)+c(H2SO3)]

 

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