Question

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素；其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)；W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（   ）

A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径

B．Z的最高价氧化物对应水化物分别与X、Y最高价氧化物对应水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同

C．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化

D．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物

Answer

C

【解析】

试题分析：由Z元素原子半径在短周期元素中最大(稀有气体除外)可知Z是钠元素；因短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，故Z、W、Q均处于第三周期；又因为W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，且只有钠是金属元素，所以W、Q只能是硅和氯元素；X与W处于同一主族，则X是碳元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y元素的最外层电子数是21－4－1－4－7=5，即Y为氮元素。故短周期元素X、Y、Z、W、Q分别为C、N、Na、Si、Cl五种元素。A项，核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则Y的简单离子半径大于Z的简单离子半径，即 r (N3－)＞r (Na+)，故A错误；B项，Z、X、Y的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、H2CO3和HNO3，碳酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热过程，因此NaOH分别与H2CO3、HNO3反应生成1mol水时，后者放出的热量多，故B错误；C项，Y的简单气态氢化物为NH3，Q单质为Cl2，NH3在一定条件下可被Cl2氧化，化学方程式为3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl，故C正确；D项，Cl与C、N、Na、Si形成化学键类型分别为极性键(如CCl4)、极性键(如NCl3)、离子键(NaCl)、极性键(SiCl4)，故D错误。

考点：本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，推断元素是解题关键，注意充分利用非金属元素最外层电子特点及W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等进行推断。