某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。
实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。
查阅资料：
物质 | 氯化铜 | 氧化亚铜 | 氢氧化亚铜(不稳定) | 氯化亚铜 |
颜色 | 固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 | 红色 | 橙黄色 | 白色 |
※ 相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH。
下列说法错误的是（ ）
A．反应结束后最终溶液呈碱性
B．阴极上发生的电极反应为：2H2O + 2e－ == H2↑+ 2OH－
C．电解过程中氯离子移向阳极
D．试管底部红色的固体具有还原性
下列说法不正确的是（ ）
A．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖
B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高
C．1mol乙酰水杨酸(
)最多可以和2molNaOH反应
D．可用
和HCHO为原料合成
短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素；其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)；W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ）
A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
B．Z的最高价氧化物对应水化物分别与X、Y最高价氧化物对应水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同
C．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化
D．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
下列说法不正确的是（ ）
A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出
B．用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中
C．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低
D．溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待盛液润洗2～3次后方可使用
化学已渗透到人类生产、生活的方方面面，下列说法正确的是（ ）
A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜
B．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精
C．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径
D．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液
【实验化学】
乙酰苯胺为无色晶体，有“退热冰”之称。其制备原理为：
已知：①苯胺易被氧化； ②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如下表：
试剂名称 | 熔点℃ | 沸点℃ | 溶解度(20 ℃) |
苯胺 | －6．2 | 184．4 | 稍溶于水（3．4g），与乙醇、乙醚、苯混溶 |
乙酸 | 16．7 | 118 | 易溶于水、乙醇、乙醚等 |
乙酰苯胺 | 114～116 | 280～290 | 0．46g |
制备乙酰苯胺的实验步骤如下：
步骤1：在下图1装置的圆底烧瓶中，加入6．0 mL苯胺、9．0 mL冰醋酸及0．2g锌粉。
步骤2：控制温度，小火加热1 h。
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，抽滤，洗涤，得到粗产品。
步骤4：通过重结晶提纯粗产品后，获得无色片状晶体，干燥后得目标产品。
图1 图2
（1）步骤1中使用过量的冰醋酸目的是 。
（2）步骤2中韦氏分馏柱的作用是 。
（3）步骤2中控制温度为 ℃。
（4）步骤3中，抽滤装置如图2所示，仪器c的名称是 ，当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用 代替布氏漏斗，停止抽滤时的操作为 。
