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(2013秋•金山区校级期中)向10mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐...

(2013秋•金山区校级期中)向10mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1mol/L HCl溶液,下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是(     

A.当V=0时,[OH]=[H+]+[HCO3]+2[H2CO3]

B.当V=5时,[Na+]+[H+]=2[CO32﹣]+[HCO3]+[OH]

C.当V=10时,[Cl]=[CO32﹣]+[HCO3]+[H2CO3]

D.当V=15时,[Na+]=[Cl]>[HCO3]>[OH]>[H+]

 

AC 【解析】A.当V=0时,Na2CO3溶液没有发生反应,根据质子守恒可知:[OH﹣]=[H+]+[HCO3﹣]+2[H2CO3],故A正确; B.当V=5时,发生反应的离子方程式为:CO32﹣+H+=HCO3﹣,溶液为Na2CO3、NaHCO3和NaCl混合物,根据溶液的电荷守恒可知:[Na+]+[H+]=2[CO32﹣]+[HCO3﹣]+[OH﹣]+[Cl﹣],故B错误; C.当V=10时,恰好完全反应生成碳酸氢钠,离子方程式为:CO32﹣+H+=HCO3﹣,溶液为NaHCO3和NaCl的混合物,根据物料守恒可得:[Na+]=[Cl﹣]=[CO32﹣]+[HCO3﹣]+[H2CO3],故C正确; D.当V=15时,n(Na2CO3)=0.001mol,n(HCl)=0.0015mol,[Na+]>[Cl﹣],正确的离子浓度关系为:[Na+]>[Cl﹣]>[HCO3﹣]>[OH﹣]>[H+],故D错误;故选AC. 【点评】本题考查离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断,题目难度中等,本题注意根据盐酸的体积正确判断反应的程度,为解答该题的关键,答题时注意溶液的电荷守恒、质子守恒以及物料守恒的应用.  
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(2014•浦东新区一模)环戊二烯在一定条件下发生二聚反应.该反应涉及“1,4﹣加成”原理,两个环戊二烯分子的五元环均得以保留.反应中新生成的共价键的编号(如图)是(     

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A.1    B.2    C.3    D.4

 

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(2007•深圳二模)下列离子方程式正确的是(     

A.向Mg(HC032溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HC03+20H═MgC03↓+C032﹣+2H20

B.向NH4Al(S042溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42﹣反应完全:2Ba2++40H+Al3++2SO42﹣═2BaS04↓+Al02+2H20

C.足够的C02通入饱和碳酸钠溶液中:C02+CO32﹣+H20=2HC03

D.向Fe(N032溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++N03═3Fe3++NO↑+2H20

 

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(2013春•天心区校级期末)将5.1g镁铝合金,投入到500mL 2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L 的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是(     

A.200 mL    B.250 mL    C.425 mL    D.560 mL

 

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(2014春•成都校级期末)下列情况下,反应速率相同的是(     

A.等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C.等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D.等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

 

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(2015秋•上海校级月考)甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水,把用导线连接的锌片和铜片插入甲,把分别与直流电源正、负极相连的两根石墨棒C1、C2插入乙,把分别与直流电源正、负极相连的石墨棒C3、铁片插入丙.则下列叙述正确的是(     

A.甲、丙中是化学能转变为电能,乙中是电能转变为化学能

B.C1、C2分别是阳极、阴极,锌片、铁片上都发生氧化反应

C.C1和C3放出的气体相同,铜片和铁片放出的气体也相同

D.甲、乙中溶液的pH逐渐升高,丙中溶液的pH逐渐减小

 

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