Question

（2013秋•金山区校级期中）向10mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴滴加V mL 0.1mol/L HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是（      ）

A．当V=0时，[OH^﹣]=[H⁺]+[HCO₃^﹣]+2[H₂CO₃]

B．当V=5时，[Na⁺]+[H⁺]=2[CO₃^2﹣]+[HCO₃^﹣]+[OH^﹣]

C．当V=10时，[Cl^﹣]=[CO₃^2﹣]+[HCO₃^﹣]+[H₂CO₃]

D．当V=15时，[Na⁺]=[Cl^﹣]＞[HCO₃^﹣]＞[OH^﹣]＞[H⁺]

Answer

AC

【解析】A．当V=0时，Na2CO3溶液没有发生反应，根据质子守恒可知：[OH﹣]=[H+]+[HCO3﹣]+2[H2CO3]，故A正确；

B．当V=5时，发生反应的离子方程式为：CO32﹣+H+=HCO3﹣，溶液为Na2CO3、NaHCO3和NaCl混合物，根据溶液的电荷守恒可知：[Na+]+[H+]=2[CO32﹣]+[HCO3﹣]+[OH﹣]+[Cl﹣]，故B错误；

C．当V=10时，恰好完全反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO32﹣+H+=HCO3﹣，溶液为NaHCO3和NaCl的混合物，根据物料守恒可得：[Na+]=[Cl﹣]=[CO32﹣]+[HCO3﹣]+[H2CO3]，故C正确；

D．当V=15时，n（Na2CO3）=0.001mol，n（HCl）=0.0015mol，[Na+]＞[Cl﹣]，正确的离子浓度关系为：[Na+]＞[Cl﹣]＞[HCO3﹣]＞[OH﹣]＞[H+]，故D错误；故选AC．

【点评】本题考查离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意根据盐酸的体积正确判断反应的程度，为解答该题的关键，答题时注意溶液的电荷守恒、质子守恒以及物料守恒的应用．