满分5 > 高中化学试题 >

(2014•虹口区一模)部分弱酸的电离平衡常数如表,下列离子反应可以发生的是( ...

(2014•虹口区一模)部分弱酸的电离平衡常数如表,下列离子反应可以发生的是(     

弱酸

H2CO3

H2SO3

HClO

电离平衡常数

(25℃)

K1=4.30×l0﹣7

K1=1.54×l0﹣2

K=2.95×l0﹣8

K2=5.61×l0﹣11

K2=1.02×l0﹣7

A.ClO+CO2+H2O→HClO+HCO3

B.SO32﹣+CO2+H2O→HSO3+HCO3

C.2ClO+SO2+H2O→2HClO+SO32﹣

D.2HSO3+CO32﹣→2SO32﹣+CO2+H2O

 

AB 【解析】在相同条件下,电离平衡常数越大,越容易电离出氢离子,粒子的酸性越强, A、由表中数据可知,碳酸的酸性大于次氯酸、碳酸氢根离子酸性小于次氯酸,所以二氧化碳与次氯酸根离子反应生成产物为碳酸氢根离子,反应的离子方程式为:ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣,故A正确; B、根据数据可知,碳酸酸性大于小于亚硫酸,大于亚硫酸氢根离子,所以亚硫酸根离子能够与二氧化碳反应生成亚硫酸氢根离子和碳酸氢根离子,反应的离子方程式为:SO32﹣+CO2+H2O=HSO3﹣+HCO3﹣,故B正确; C、次氯酸具有强氧化性,反应产物为硫酸根离子和氯离子,正确的离子方程式为:ClO﹣+SO2+H2O=2H++Cl﹣+SO42﹣,故C错误; D、亚硫酸氢根离子的电离平衡常数小于碳酸的,反应产物为碳酸氢根离子,正确的离子方程式为:HSO3﹣+CO32﹣=SO32﹣+HCO3﹣,故D错误; 【点评】本题考查了离子方程式的正误判断,该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,注意明确判断离子方程式正误判断常用方法:(1)检查反应能否发生;(2)检查反应物、生成物是否正确;(3)检查各物质拆分是否正确;(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等);(5)检查是否符合原化学方程式,该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力.  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

(2015•嘉峪关校级三模)ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂.工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为(     

A.1:1    B.2:1    C.1:2    D.2:3

 

查看答案

(2015秋•上海校级月考)下列相关实验中,由“操作和现象”得出的“结论”不正确的是(     

 

操作和现象

结论

A

取某溶液少许,加入酸化的Ba(NO32溶液,产生白色沉淀

该溶液一定含SO42﹣

B

NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀

结合H+的能力:CO32﹣<AlO2

C

某溶液加入盐酸产生使石灰水变浑浊的无色无味气体

该溶液肯定含HCO3、CO32﹣中的一种或二种

D

测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH;前者pH比后者的大;

非金属性:S>C

A.A    B.B    C.C    D.D

 

查看答案

(2013秋•金山区校级期中)向10mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1mol/L HCl溶液,下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是(     

A.当V=0时,[OH]=[H+]+[HCO3]+2[H2CO3]

B.当V=5时,[Na+]+[H+]=2[CO32﹣]+[HCO3]+[OH]

C.当V=10时,[Cl]=[CO32﹣]+[HCO3]+[H2CO3]

D.当V=15时,[Na+]=[Cl]>[HCO3]>[OH]>[H+]

 

查看答案

(2014•浦东新区一模)环戊二烯在一定条件下发生二聚反应.该反应涉及“1,4﹣加成”原理,两个环戊二烯分子的五元环均得以保留.反应中新生成的共价键的编号(如图)是(     

满分5 manfen5.com

A.1    B.2    C.3    D.4

 

查看答案

(2007•深圳二模)下列离子方程式正确的是(     

A.向Mg(HC032溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HC03+20H═MgC03↓+C032﹣+2H20

B.向NH4Al(S042溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42﹣反应完全:2Ba2++40H+Al3++2SO42﹣═2BaS04↓+Al02+2H20

C.足够的C02通入饱和碳酸钠溶液中:C02+CO32﹣+H20=2HC03

D.向Fe(N032溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++N03═3Fe3++NO↑+2H20

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.