Question

（2014•虹口区一模）部分弱酸的电离平衡常数如表，下列离子反应可以发生的是（      ）

弱酸	H2CO3	H2SO3	HClO
电离平衡常数 （25℃）	K1=4.30×l0^﹣7	K1=1.54×l0^﹣2	K=2.95×l0^﹣8
K2=5.61×l0^﹣11	K2=1.02×l0^﹣7

A．ClO^﹣+CO₂+H₂O→HClO+HCO₃^﹣

B．SO₃^2﹣+CO₂+H₂O→HSO₃^﹣+HCO₃^﹣

C．2ClO^﹣+SO₂+H₂O→2HClO+SO₃^2﹣

D．2HSO₃^﹣+CO₃^2﹣→2SO₃^2﹣+CO₂+H₂O

Answer

AB

【解析】在相同条件下，电离平衡常数越大，越容易电离出氢离子，粒子的酸性越强，

A、由表中数据可知，碳酸的酸性大于次氯酸、碳酸氢根离子酸性小于次氯酸，所以二氧化碳与次氯酸根离子反应生成产物为碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣，故A正确；

B、根据数据可知，碳酸酸性大于小于亚硫酸，大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸根离子能够与二氧化碳反应生成亚硫酸氢根离子和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：SO32﹣+CO2+H2O=HSO3﹣+HCO3﹣，故B正确；

C、次氯酸具有强氧化性，反应产物为硫酸根离子和氯离子，正确的离子方程式为：ClO﹣+SO2+H2O=2H++Cl﹣+SO42﹣，故C错误；

D、亚硫酸氢根离子的电离平衡常数小于碳酸的，反应产物为碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：HSO3﹣+CO32﹣=SO32﹣+HCO3﹣，故D错误；

【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确判断离子方程式正误判断常用方法：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力．