Question

（2015秋•上海校级月考）工业制硝酸的主要反应是：

4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O （g）+1025kJ

（1）该反应的平衡常数表达式为          ；升高温度K值        （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是           （填字母序号）．

（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度	c（NH3）（mol/L）	C（O2）（mol/L）	C（NO）（mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.8	0.975	0.5

①起始时物料比c （O₂）：c （NH₃）＞1.25，其原因是                   ．

②反应在第2min到第4min时O₂的平均反应速率为                      ；

③反应在第8min改变的反应条件可能是                                ．

Answer

（1）；减小；

（2）c；（3）①增大氨气的转化率；②0.1875；③增大反应物的浓度．

【解析】（1）该反应的平衡常数表达式为K=，该反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）+1025kJ放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值减小，

（2）a、温度升高，化学反应速率加快，缩短到达平衡的时间，平衡逆向移动，NO的物质的减少，故a正确；

b、压强增大化学反应速率加快，缩短到达平衡的时间，平衡向平衡逆向移动，NO的物质的减少，故b正确；

c、温度升高，化学反应速率加快，缩短到达平衡的时间，平衡逆向移动，NO的物质的减少，所以C错误，

d、使用催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，故d正确；

（3）①因增加一种物质的浓度，可以提高另一种物质的转化率，所以合成氨中往往增加氧气的浓度来提高氨气的转化率，

②第2min到第4min时NO的平均反应速率=0.15mol/L•min，V（O2）=V（NO）=0.1875mol/L•min，

③因改变瞬间生成物的浓度不变，反应物的浓度增大，所以只能通过增大NH3和02的浓度来达到，

【点评】本题主要考查了的知识点较多，涉及到化学反应速率的计算，外界条件对平衡的影响，平衡常数，难度较大．