（2009•信阳一模）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙．
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2（CaO2•xH2O）
2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2ml．该样品中CaO2的物质的量为 ．
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g．
①试计算样品中CaO的质量．
②试计算样品中CaO2•xH2O的x值．
（2015•嘉定区模拟）已知
，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：
已知D的相对分子质量是130．请回答下列问题：
（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%．则A的分子式为 ，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为 ；
（2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为： ；
（3）写出C结构简式： ；若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案： ；
（4）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式： ；
（a）分子中有6个碳原子在一条直线上；
（b）分子中所含官能团包括羧基和羟基
（5）第④步的反应条件为 ；写出E的结构简式 ：
（2009•福清市模拟）有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A（C5H8O2）不溶于水，并可以发生以下变化：请回答：
（1）B分子中含有的官能团是 、 ．
（2）由B转化为C的反应属于（选填序号） ①氧化反应；②还原反应；③加成反应；④取代反应
（3）C的一氯代物D有两种，C的结构简式是 ．
（4）由A生成B的化学方程式是 ．
（5）有机玻璃的结构简式是 ．
（2015秋•上海校级月考）精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物．完成下列填空：
（1）在氯化钾中含有Fe3+、SO42﹣、Br﹣等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容．
①溶解；②加入试剂至Fe3+、SO42﹣沉淀完全，煮沸；
③ ；④加入盐酸调节pH；⑤ （除Br﹣）；⑥蒸干灼烧．步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH3•H2O、 、 ．证明Fe3+已沉淀完全的操作是 ．
（2）人们尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3．他向饱和KCl溶液中依次通入足量的 和 两种气体，充分反应后有白色晶体析出．将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．写出生成白色晶体的化学方程式： ．分析该方法得不到K2CO3的原因可能是 ．
（3）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法．其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）．请写出第⑤步反应的化学方程式．
第①、②步（合并）：2KCl+4HNO3→2KNO3+Cl2+2NO2+2H2O
第③、④步（合并）：4KNO3+2H2O→4KOH+4NO2+O2
第⑤步：
总反应：4KCl+O2+2H2O→4KOH+2Cl2与电解法相比，该方法的优势可能是 ．
（2015•普陀区一模）某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置．已知：
CaCl2+nH2O→CaCl2•nH2O； CaCl2+8NH3→[Ca（NH3）8]Cl2
根据题意完成下列填空：
（1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L．现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9，.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有 （选填编号）．
a．100mL容量瓶 b．10mL量筒 c．50mL量筒 d．电子天平
（2）受热时，乙中反应的化学方程式为 ．
（3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有 ．
（4）干燥管甲的作用是 ；丙中盛放的药品为 （选填下列编号），其目的是 ．
a．浓H2SO4 b．无水CaCl2 c．碱石灰 d．无水CuSO4
（5）丁中除了NO之外，还可能存在的气体有 （填写化学式）．烧杯中发生反应的化学方程式 、 ．
（2015秋•上海校级月考）工业制硝酸的主要反应是：
4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O （g）+1025kJ
（1）该反应的平衡常数表达式为 ；升高温度K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是 （填字母序号）．
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
时间/浓度 | c（NH3）（mol/L） | C（O2）（mol/L） | C（NO）（mol/L） |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2min | 0.6 | a | 0.2 |
第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第8min | 0.8 | 0.975 | 0.5 |
①起始时物料比c （O2）：c （NH3）＞1.25，其原因是 ．
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为 ；
③反应在第8min改变的反应条件可能是 ．
