Question

（2015秋•山西校级月考）某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、AlO₂^﹣、S^2﹣、SO₃^2﹣、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣，现取该溶液进行实验，实验结果如下：

试回答下列问题：

（1）生成沉淀甲的离子方程式为：                  ．

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为                 ．

（3）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入如表（表中每一行对应正确即可得分）

步骤	实验目的	试剂	现象
1
2
3	检验CO2	澄清石灰水	溶液变浑浊

（4）综上所述，该溶液肯定存在的离子有：                    ．

（5）针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是                     ．

Answer

（1）2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O；

（2）Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；O=C=O；

（3）

步骤

实验目的

试剂

现象

1

检验SO2

品红溶液

红色褪去

2

除尽SO2

酸性高锰酸钾

溶液紫色变浅

（4）AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣、SO32﹣、Na+；

（5）取沉淀丙加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，则原溶液中含有SO42﹣，若沉淀完全溶解，则没有SO42﹣

【解析】由于无色溶液，则一定不存在Fe3+，与过量溴化氢反应生成了气体甲和淡黄色沉淀，沉淀若是溴化银，则不存在S2﹣、CO32﹣、SO32﹣，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为单质硫，是硫化氢与二氧化硫反应生成的，溶液中一定存在硫离子和亚硫酸根离子，一定不会存在Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+，根据电荷守恒Na+一定存在；溶液甲中含有过量的溴化氢，与过量的碳酸氢铵反应，生成的气体乙为二氧化碳，白色沉淀只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有偏铝酸根离子；溶液乙与过量氢氧化钡溶液反应，生成的气体丙为氨气，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，所以溶液中一定存在的离子有：Na+、S2﹣、SO32﹣、AlO2﹣； 一定不存在的离子为：Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+；可能存在的离子为：CO32﹣、SO42﹣．

（1）根据所给的离子，硫离子和亚硫酸根离子在酸性环境下发生归中反应生成淡黄色的沉淀单质硫，即2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O，

（2）偏铝酸根离子和氢溴酸反应后得到的铝离子，铝离子和碳酸氢根之间能发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀，二氧化碳的结构式为O=C=O，

（3）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），则甲为二氧化硫和二氧化碳，用品红检验二氧化硫，品红褪色，说明含有二氧化硫，然后用酸性高锰酸钾吸收多余的二氧化硫，高锰酸钾溶液颜色变浅，说明二氧化硫被全部吸收，把剩余的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳；

（4）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），说明溶液中还含有CO32﹣，综上可知，溶液中一定含有AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣、SO32﹣、Na+，

（5）硫酸钡不溶于盐酸，碳酸钡溶于盐酸，所以检验硫酸根离子的方法为：取沉淀丙加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，则原溶液中含有SO42﹣，若沉淀完全溶解，则没有SO42﹣；

【点评】本题考查常见离子的检验及离子组成分的确定，题目难度中等，注意常见离子的检验方法，把握有关离子的性质，会书写反应的离子的方程式，侧重分析与应用能力的考查．