Question

（2015秋•山西校级月考）已知A﹣O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件略去）．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．

请回答下列问题：

（1）组成B单质的元素位于周期表中            ；化合物C的电子式为           ．

（2）J的沸点比硒化氢（H₂Se）的沸点高，其原因是                               ．

（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：                     ．

（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：                           ．

（5）写出N与铜反应的离子方程式                          ．

（6）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有        个．

Answer

（1）第三周期ⅡA族；；

（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强；

（3）4NH3+3O22N2+6H2O；（4）Mg3N2+8HNO3=3Mg（NO3）2+2NH4NO3；

（5）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（6）2

【解析】B是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，可判断B为金属镁．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反应得到两种碱，可以判断D为氮化镁，所以A为氮气． C为淡黄色固体化合物，可确定C为Na2O2．C与J反应得到G与H，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀，说明有氢氧化铜生成，则G为NaOH，故J为H2O，H为O2，G与F反应得到K、I与水，且I连续与氧气反应生成M，M与水反应生成L与N，N能与Cu反应生成铜盐，故N为HNO3，则E为Mg（NO3）2，F为NH4NO3，K为NaNO3，I为NH3，故L为NO，M为NO2，O为Cu（NO3）2．

（1）组成B单质的元素为Mg元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，则应位于周期表第三周期ⅡA族，C为Na2O2，为离子化合物，电子式为，

（2）J为H2O，水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强，故其沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，

（3）由题意可知，NH3在O2中点燃生成N2和H2O，则反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O，

（4）D与足量的N反应生成E和F的化学方程式为：Mg3N2+8HNO3=3Mg（NO3）2+2NH4NO3，

（5）硝酸与铜反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，

（6）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂反应有：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ， 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，共2个反应，

【点评】本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题中的几个突破口：①B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，②D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱，③C为淡黄色固体化合物，④蓝色沉淀，再结合转化关系推断，需要学生具备扎实的基础．