（2015秋•湖州期末）常温下能与浓硫酸发生剧烈反应的金属单质是（ ）
A．Cu B．C C．Fe D．Mg
（2015秋•湖州期末）仪器名称为“容量瓶”的是（ ）
（2015秋•湖州期末）下列化合物中，属于盐的是（ ）
A．NaOH B．HCl C．H2SO4 D．NaCl
（2015•南昌校级模拟）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）Q+核外电子排布式为 ．
（2）化合物X2W2中W的杂化方式为 ，ZW2﹣离子的立体构型是 ．
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是 （填化学式），原因是 ．
（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为 ．
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为 ，Y原子的配位数为 ，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为 （用含a和ρ的代数式表示）．
（2015秋•山西校级月考）已知A﹣O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件略去）．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．
请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素位于周期表中 ；化合物C的电子式为 ．
（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是 ．
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式： ．
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式： ．
（5）写出N与铜反应的离子方程式 ．
（6）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有 个．
（2015秋•山西校级月考）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题
（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示．B、C两点的平衡常数K（B） K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）
③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率= ，此温度下的平衡常数K= （保留二位有效数字）
（2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V 20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序
（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为
（4）己知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是 ．
