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(2015秋•湖州期末)将3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐...

(2015秋•湖州期末)将3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸,刚好完全反应,生成0.03mol H2,若反应后的溶液中无Fe3+,且溶液体积不变,试求:

(1)原混合物中Fe2O3的质量为                

(2)原盐酸的物质的量浓度为                  

 

(1)1.6g;(2)1mol/L. 【解析】混合物与盐酸恰好完全反应,反应后的溶液中无Fe3+,说明溶液中的溶质为FeCl2, 反应生成0.03mol H2,则: Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 0.03mol 0.06mol 0.03mol 设原混合物中Fe2O3的物质的量为xmol,则: Fe+Fe2O3+6 HCl=3FeCl2+3H2O x mol x mol 6x mol 由题意可知,(x+0.03)mol×56g/mol+x mol×160g/mol=3.84g, 解得x=0.01mol, (1)混合物中m(Fe2O3)=0.01 mol×160 g•mol﹣1=1.6 g, (2)n(HCl)=(6x+0.06)mol=(0.06+0.06)mol=0.12mol, 则c(HCl)==1mol/L 【点评】本题考查混合物计算、根据反应方程式进行的计算,难度中等,明确溶液中发生的化学反应是解答本题的关键,注意氧将化铁与盐酸、Fe与氯化铁的反应写成总反应式,可以简化计算.  
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(2015秋•湖州期末)为了探究“红色布条褪色的原因与次氯酸有关而跟氯气无关”.某学生设计了如图装置进行实验.请回答:

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(1)实验时,将干燥的氯气从          (填“a”、“b”标号)通入.

(2)从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是               

(3)从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是                

 

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(2015秋•湖州期末)短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示,其中D为地壳中含量最高的元素.请用化学用语回答下列问题:

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(1)B元素在周期表中的位置:                      

(2)A、E简单离子的半径由大到小顺序为             .(用具体的微粒符号表示,下同)

(3)A、F的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式                    

(4)工业上制F单质的离子方程式                   

 

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(2015秋•湖州期末)已知甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见非金属元素,其中甲为淡黄色粉末.它们之间有如图所示的转化关系(转化过程中部分产物未标出).

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(1)丙的化学式为                     

(2)写出丁→乙的化学方程式                

 

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(2015秋•湖州期末)某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成.某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究.

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下列有关说法不正确的是(   

A.由Ⅱ可知X中一定存在SiO2

B.无法判断混合物中是否含有Na2O

C.1.92 g固体成分为Cu

D.15.6 g混合物X中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1

 

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(2015秋•湖州期末)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   

A.含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为16g

B.标准状况下,22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24NA

C.300 mL 2 mol•L﹣1酒精溶液中所含分子数为0.6 NA

D.1 mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2NA

 

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