Question

（2015秋•湖州期末）将3.84g Fe和Fe₂O₃的混合物溶于120mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03mol H₂，若反应后的溶液中无Fe³⁺，且溶液体积不变，试求：

（1）原混合物中Fe₂O₃的质量为                 ；

（2）原盐酸的物质的量浓度为                   ．

Answer

（1）1.6g；（2）1mol/L．

【解析】混合物与盐酸恰好完全反应，反应后的溶液中无Fe3+，说明溶液中的溶质为FeCl2，

反应生成0.03mol H2，则：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

0.03mol 0.06mol 0.03mol

设原混合物中Fe2O3的物质的量为xmol，则：

Fe+Fe2O3+6 HCl=3FeCl2+3H2O

x mol x mol 6x mol

由题意可知，（x+0.03）mol×56g/mol+x mol×160g/mol=3.84g，

解得x=0.01mol，

（1）混合物中m（Fe2O3）=0.01 mol×160 g•mol﹣1=1.6 g，

（2）n（HCl）=（6x+0.06）mol=（0.06+0.06）mol=0.12mol，

则c（HCl）==1mol/L

【点评】本题考查混合物计算、根据反应方程式进行的计算，难度中等，明确溶液中发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧将化铁与盐酸、Fe与氯化铁的反应写成总反应式，可以简化计算．